Толковый словарь Ушакова:
АЛЮМИ́НИЙ, алюминия, мн. нет, ·муж. (от ·лат. alumen — квасцы). Серебристо-белый ковкий легкий металл.
Большой энциклопедический словарь:
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium, от alumen — квасцы) — Al, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154. Серебристо-белый металл, легкий (2,7 г/см3) — пластичный, с высокой электропроводностью, tпл 660 °С. Химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой). По распространенности в природе занимает 4-е место среди элементов и 1-е среди металлов (8,8% от массы земной коры). Известно несколько сотен минералов алюминия (алюмосиликаты, бокситы, алуниты и др.). Получают электролизом глинозема Al2О3 в расплаве криолита Na3AlF6 при 950 °С. Применяют в авиации, строительстве (конструкционный материал, преимущественно в виде сплавов с др. металлами) — электротехнике (заменитель меди при изготовлении кабелей и др.) — пищевой промышленности (фольга) — металлургии (легирующая добавка) — алюминотермии и др.
Большой словарь иностранных слов:
Алюминия, мн. нет, м. [от лат. alumen – квасцы]. Серебристо-белый ковкий легкий металл.
Толковый словарь Кузнецова:
алюминий
АЛЮМИНИЙ -я; м. [от лат. alumen (aluminis) — квасцы]. Химический элемент (Al), серебристо-белый лёгкий ковкий металл с высокой электропроводностью (применяемый в авиации, электротехнике, строительстве, быту и т.п.). Сульфат алюминия. Сплавы алюминия.
Горная энциклопедия:
Al (от лат. alumen — название квасцов, применявшихся в древности как протрава при крашении и дублении * a. aluminium; н. Aluminium; ф. aluminium; и. aluminio), — хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 13, ат. м. 26,9815. Cостоит из одного стабильного изотопа c массовым числом 27. Oткрыт датским учёным X. Эрстедом в 1825. A. — серебристо-белый лёгкий металл. Pешётка A. кубическая гранцентрированная c параметром a = 0,40413 нм (4,0413 Е). A. высокой чистоты (99,996%) характеризуется следующими физ. свойствами: плотность (при 20°C) 2698,9 кг/м3, tпл 660,24°C., tкип 2500°C, теплопроводность (при 190°C) 343 Вт/м · K, удельная теплоёмкость (при 100°C) 931,98 Дж/кг · K, электропроводность по отношению к меди (при 20°C) 65,5%, коэфф. термич. расширения (от 20 до 100°C) 2,39 * 10-5 град-1. A. обладает невысокими прочностью (предел прочности при растяжении 50-60 МПa) и твёрдостью (170 МПa, по Бринеллю), но высокой пластичностью (до 50%). A. хорошо полируется, анодируется и имеет высокую отражат. способность (90%). A. стоек к действию разл. типов природных вод, азотной и органич. к-т. Ha воздухе A. покрывается тонкой прочной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии.
B обычных условиях A. проявляет степень окисления +3, при высоких темп-pax +1, редко +2. A. обладает большим сродством к кислороду, образуя окись Al2O3; в порошкообразном состоянии при накаливании в токе кислорода он сгорает, развивая темп-py ок. 3000°C. Эту особенность A. используют в алюминотермии для восстановления нек-рых металлов из их окислов. При высокой темп-pe A. соединяется c азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al4C3 и сульфид Al2S3. C водородом A. не взаимодействует; гидрид (AlH3)x получают косвенным путём. A. легко растворяется в щелочах c выделением водорода и образованием алюминатов. Большинство солей A. хорошо растворимо в воде. A. — один из самых распространённых (после кислорода и кремния) элементов в породах земной коры — 8,8% (по массе). Mакс. содержание A. отмечено в осадочных породах — 10,45% (по массе), содержание в средних, основных, кислых и ультраосновных соответственно 8,85%, 8,76%, 7,7%, 0,45% (по массе). Известны сотни минералов, в к-рые он входит в виде главного или достаточно распространённого элемента. Oсн. носители A. — алюмосиликаты. Mинералы c макс. содержанием A. — корунд, гиббсит, бёмит, диаспор. Гл. источник получения A. — бокситы. Kроме того, A. частично извлекают из высокоглинозёмистых щелочных пород (уртиты и др.) и алунитов.
Oсн. особенностью геохим. поведения A. в эндогенных процессах является его довольно равномерное распределение в кристаллизующихся алюмосиликатах — полевых шпатах, слюдах, амфиболах и пироксенах. Для постмагматич. и гидротермальных образований он не характерен. Eдинственным своеобразным, но достаточно редким минералом А., связанным c пегматитами, является криолит Na3(AlF6). B экзогенных процессах A. — весьма слабый мигрант вследствие высокой гидролизуемости его солей c выпадением в осадок малорастворимой гидроокиси Al(OH)3, слабой растворимости его др. соединений, высокой кристаллохим. устойчивости алюмокремнекислородных радикалов в алюмосиликатах. Гл. концентратором A. в экзогенных процессах является каолин, образующийся как остаточный продукт в процессе выветривания кислых, средних и основных пород. Впоследствии при размыве и переотложении каолинитовых кор выветривания A. попадает в осадочные породы, гл. обр. глины. B особо контрастных условиях выветривания (влажные тропики, высокая темп-pa среды) разложение г. п. достигает стадии формирования остаточных (элювиальных) бокситов. Mало A. в живых организмах и гидросфере, хотя и известны отд. организмы — концентраторы A. (плауны, нек-рые виды моллюсков). Bместе c тем в почвах и в нек-рых водах, богатых органич. веществом, отмечается определённая миграционная подвижность A. в виде органо-минеральных соединений. Oсобая подвижность A. устанавливается в нек-рых вулканогенно- гидротермальных ультракислых и кислых растворах. Oсн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Алюминиевые руды, Бокситы.
Mеталлич. A. в пром-сти получают электролизом раствора глинозёма в расплавленном криолите или расплаве AlCl3; A. высокой чистоты (99,996%) вырабатывают электролитич. рафинированием c помощью т.н. трёхслойного способа. Принципиально та же технология, но c использованием органич. электролитов позволяет доводить чистоту рафинируемого A. до 99,999%.
Благодаря лёгкости, достаточной прочности, способности сплавляться co мн. др. металлами и хорошей электропроводности A. находит широкое применение в электротехнике, a также как конструкц. материал в машиностроении, авиастроении, стр-ве и др. Чистый и сверхчистый A. применяют в полупроводниковой технике и для покрытия разного рода зеркал. A. получил применение в ядерных реакторах в связи c относительно низким сечением поглощения нейтронов. B ёмкостях и таре из A. транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород), нек-рые к-ты (азотную, уксусную), хранят пищевые продукты, воду, масла. Kак легирующую добавку A. используют в сплавах Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. B ряде случаев A. идёт на изготовление BB (алюминал, алюмотол и др.).
Литература: Беляев A. И., История алюминия, M., 1959 (Tp. Института истории, естествознания и техники, т. 20); Фридляндер И. H., Aлюминий и его сплавы, M., 1965.
B. A. Tеняков.
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
алюминий, -я
Толковый словарь Ожегова:
АЛЮМИНИЙ, я, м. Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл, получаемый электролизом глинозёма.
| прил. алюминиевый, ая, ое.
Научно-технический словарь:
АЛЮМИНИЙ (символ Аl), металл серебристо-белого цвета, элемент третьей группы периодической таблицы. Впервые в чистом виде был получен в 1827 г. Наиболее распространенный металл в коре земного шара; главным источником его является руда — боксит. Процесс получения алюминия из боксита состоит из двух этапов. Сначала руда обогащается, чтобы отделить чистый глинозем (Аl2О3), который затем плавится с получением алюминия. Для очистки руды обычно используют способ Байера, включающий вываривание, осветление, осаждение и отжиг. В результате количество исходной руды сокращается вдвое. На втором этапе глинозем растворяется в расплаве криолита, после чего через смесь пропускают элктрический ток (метод ЭЛЕКТРОЛИЗА) и получают чистый алюминий и диоксид углерода (процесс Холла-Эру). Алюминий в виде сплавов с другими металлами широко используется для изготовления деталей методами машинной обработки и литья, особенно в тех случаях, где требуется обеспечить легкость конструкций, например, в самолетах. От окисления (коррозии) алюминий защищает тонкий, природного происхождения слой оксида. Свойства: атомный номер 13, атомная масса 26,98, плотность 2,69, температура плавления 660 °С, температура кипения 1800 °С, наиболее распространенный изотоп 27А1. см. также АНОДИРОВАНИЕ.
Аллюмииий. Основной процесс полумения алюминия из руды основывается на электролизе. Глинозем (оксид алюминия), полученный из боксита, растворяется в расплаве криолита, и между угольными электродами пропускается постоянный электрический ток. Чистый (99,8%) алюминий осаждается на дно и может быть далее очищен, если это требуется.
Техника. Современная энциклопедия:
алюминий
Al, серебристо-белый металл, химический элемент III группы периодической системы (ат. н. 13, ат. масса 26.98). По распространённости занимает первое место среди металлов. В свободном виде в природе не встречается. Чистый алюминий впервые выделил в 1825 г. датский учёный К. Эрстед. Способ промышленного производства алюминия впервые предложил французский химик А. Сент-Клер Девиль (1856). Получают Al электролизом растворов глинозёма AlО в расплавленном криолите NаAlF6 при 950 °C (катод – под электролизной ванной, анод – угольные блоки, погружённые в электролит).
Плотность Al 2699 кг/мі; температура плавления 660 °C, температура кипения ок. 2452 °C. Относится к химически активным металлам. На воздухе покрывается тонкой прочной плёнкой оксида, препятствующей дальнейшему окислению. При повышенных температурах реагирует со многими химическими элементами. Отличается высокой коррозионной стойкостью в пресной и морской воде, не взаимодействует с органическими кислотами (уксусной, лимонной, винной) и пищевыми продуктами. При нагревании восстанавливает оксиды других металлов до металлов (алюмотермия). Легко поддаётся ковке, прокатке, штамповке. Отличается высокой электропроводностью, уступая лишь серебру, меди и золоту; его удельное электрическое сопротивление 0.0265 мкОм·м.; теплопроводность 1.24 · 10–3 Вт/(м·К). Слабо парамагнитен. При охлаждении ниже 120 К его прочность, в отличие от большинства металлов, возрастает, а пластичность не меняется. Сплавы Al отличаются малой плотностью (до 3000 кг/мі), хорошей электро – и теплопроводностью, жаропрочностью, стойкостью к коррозии, хорошо поддаются механической обработке. Подразделяются на деформируемые и литейные сплавы. Из деформируемых сплавов низкой прочности, [Al-Mg (магналии), Al-Mg-Si (авиали), Al-Mn] изготовляют листы, проволоку, рамы, окантовки, фольгу, пищевые контейнеры; сплавы средней прочности [Al-Cu-Mg (дуралюмины), жаропрочные Al-Cu-Mg-Si, Al-Cu-Mg-Fe-Ni, Al-Li-Mg] используются как конструкционные материалы, работающие при низких температурах, и для изготовления элементов двигателей; из высокопрочных сплавов [Al-Cu-Mg-Zn, Al-Cu-Mg-Si-Mn-Zr, Al-Cu-Li] изготовляют детали машин и конструкций, работающих при высоких температурах и под большой нагрузкой (винты вертолётов и самолётов, крылья самолётов). Среди литейных сплавов выделяют жаропрочные (Al-Cu-Si-Mg-Ni) для работы при температурах до 400 °C, коррозионностойкие (Al-Mg), работающие в морской воде, высокопрочные [Al-Si (силумины) и Al-Si-Cu-Mg-Mn] малопроницаемые для жидкостей и газов и выдерживающие давление до 25 МПа. Широкое применение находят также порошковые сплавы, которые получают распылением жидкого алюминия в воздухе или инертной среде при высокой скорости охлаждения.
Схема электролизёра для получения металлического алюминия
Грамматический словарь Зализняка:
Алюминий, алюминии, алюминия, алюминиев, алюминию, алюминиям, алюминий, алюминии, алюминием, алюминиями, алюминии, алюминиях
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона:
Или глиний (хим. обозначение — Al; атомный вес 27,04) — металл, не найденный до сих пор в природе в свободном состоянии; зато в виде соединений, а именно силикатов, элемент этот повсеместно и широко распространен: он входит в состав массы горных пород. В форме глиноземного силиката алюминий находится в глинах, мергелях, в любой частице земли, а глиноземно-калийный силикат образует полевой шпат, существенную составную часть многих горных пород. В свободном состоянии, в виде серого порошка, алюминий впервые был получен Велером в 1827 г., а позднее им же (в 1846 г.) в виде небольших блестящих металлических шариков, причем были описаны и все его свойства. Технически способ получения существенно усовершенствован и разработан Сен-Клер Девиллем (в 1854 г.). При добывании алюминия по последнему способу поступают следующим образом: 400 вес. ч. двойной соли хлористого натрия и хлористого алюминия — NaAlCl4, 200 ч. поваренной соли и 200 ч. плавикового шпата или криолита тщательно высушивают (каждое соединение в отдельности), измельчают и смешивают с 75—80 ч. металлического Na, разрезанного на мелкие куски; смесь вносят в объемистый глиняный тигель и нагревают, вначале слабо, при чем наступает сильная реакция, сопровождающаяся раскаливанием массы; вслед за тем начинают греть сильнее, почти до температуры плавления серебра, чтобы сплавить алюминий, выделяющийся сначала в виде порошка, и при этом время от времени помешивают массу глиняным шпателем. Из всех взятых веществ в реакцию вступают только металлический натрий и хлористый алюминий, заключающийся в соединении с хлористым натрием (NaAlCl4), при чем образуется хлористый натрий и металлический алюминий; прочие же вещества частью играют роль шлаков, предохраняющих реагирующую массу от доступа кислорода воздуха, а отчасти, как плавни, способствуют сплавлению отдельных зерен алюминия между собою. Если операция получения ведена правильно, то по окончании плавления сперва сливают жидкие шлаки, а затем собравшийся на дне металл выливают в формы. В существенных чертах такой же способ практикуется на заводах Руссо и Морэна, только там плавка производится не в тиглях, а в пламенной печи, в поду которой, ближе к середине, сделано углубление, имеющее отверстие для стока металла и шлаков. Смесь необходимых веществ вносится лопатками в пламенную печь, нагретую предварительно до слабо-красного каления; по окончании сплавления сначала стекает расплавленный металл, затем содержащие металл шлаки и, наконец, чистые шлаки. Шлаки, содержащие металл, после ручной отборки более крупных металлических зерен вновь идут в дело при дальнейшей работе. Так как получение соединения хлористого натрия с хлористым алюминием представляет значительные затруднения, то в иных случаях пользуются соответствующим фтористым соединением, которое в виде минерала криолита найдено в значительных массах в Гренландии; способы обработки криолита по существу одни и те же, что и при работе с хлористым соединением. Ныне производство металлического алюминия ведется в особенно значительных размерах в Англии (во Франции его издавна фабрикуют в Salindres, около Alais). Кроме вышеупомянутого, предложено много других методов получения, имеющих целью обойти применение ценного металлического натрия (главным образом при помощи гальванического тока), но до сих пор наивыгоднейшим способом остается тот, который дан Девиллем.
Продажный алюминий не представляет химически чистого вещества: он содержит от 2 % до 12 % посторонних тел, главным образом железа и кремния, что зависит уже прямо от фабрикации. По блеску и цвету алюминий стоит посередине между серебром и платиной; он в высшей степени тягуч и при повторном слабом нагревании может быть вытянут в тонкую проволоку или плющится в тончайшие листки; по твердости он близок к цинку, но после холодной проковки значительно превосходит его в этом отношении. Удельный вес алюминия 2,56, но при обработке, проковке и т. п. он возвышается до 2,67, так что алюминий втрое легче меди и вчетверо легче серебра. Плавится он приблизительно около 700° С.; обладает весьма слабыми магнитными свойствами; хороший проводник теплоты и электричества; при ударе издает превосходный ясный звук. На воздухе алюминий не утрачивает своего блеска и цвета и противостоит действию влажности. Серная и азотная кислота на него не действуют, в соляной же и во многих других слабых кислотах, даже сильно разбавленных водой, он легко растворяется; точно так же легко растворяют его, с выделением водорода, водные растворы щелочей. От действия сероводорода он не изменяется; при сплавлении, даже при доступе воздуха, не окисляется. Прессованием, проковкой, вальцеванием, плавлением можно придать ему любую форму, а поделки из этого металла можно шлифовать и украшать разнообразнейшими способами посредством гильошировки и местного золочения или серебрения. Но, несмотря на все эти преимущества, алюминий имеет сравнительно небольшое применение: до сих пор он служит преимущественно для выделки недорогих предметов роскоши, затем для устройства тех научных приборов, которые должны иметь по возможности незначительный вес, каковы, например: коромысла точных весов, трубы больших телескопов и т. д. Ежегодная добыча металла равняется приблизительно 2500 килогр.
В периодической системе элементов проф. Менделеева алюминий помещается в III группе, в 3-м ряду, чем и определяется большая часть его свойств, а также и его соединений. Алюминий способен соединяться с тремя атомами галоидов; но частица галоидных соединений алюминия является простою, напр. в виде AlCl3, только при температурах очень возвышенных, однако и при этих последних значительная часть вещества остается в полимеризованном состоянии в виде удвоенной частицы Al2Cl6. Это становится легко понятным, если принять во внимание, что так называемые предельные формы соединений некоторых элементов способны давать еще дальнейшие соединения с другими частицами, чему пример мы видим в способности многих тел образовать кристаллические соединения с аммиаком, кристаллизационною водою и т. д. Так и в предельной форме соединений алюминия AlX3 сильно развита способность давать такого рода соединения; а раз имеется способность соединяться с другими частицами, то становится возможным допускать и соединение тождественных частиц самих с собою, что мы имеем для Al2Cl6 = AlCl3 + AlCl3.
Наиболее важные соединения алюминия следующие:
Хлористый алюминий Al2Cl6 получается при накаливании в струе хлора смеси чистого глинозема (окиси алюминия) и угля; такую смесь сначала замешивают в тестообразную массу с маслом, сахарным сиропом или дегтем, формуют из нее шарики и прокаливают их в закрытом тигле до тех пор, пока не перестанут выделяться горючие пары; по охлаждении вносят эти шарики в фарфоровую трубку или глиняную реторту и накаливают в струе хлора, причем образующийся хлористый алюминий улетучивается и сгущается в приемнике в белую кристаллическую, сильно гигроскопическую массу, легко растворимую в воде, алкоголе и эфире. В последнее время хлористый алюминий, а также AlBr3 и AlI3, имеют огромное значение при синтезах многих сложных органических соединений, в особенности ароматического ряда (см. соч. Г. Г. Густавсона, "Органические соединения в их отношениях к галоидным солям алюминия", 1883 г.).
Соединение хлористого натрия с хлористым алюминием NaCl·AlCl3 = NaAlCl4, исходный материал для получения алюминия. Образуется подобным же путем, как и хлористый алюминий, с той разницей, что к смеси глинозема с углем прибавляют еще соответственное количество хлористого натрия. Кристаллическая, бесцветная, улетучивающаяся при краснокалильном жаре масса, легко растворимая в воде, но менее гигроскопическая, чем хлористый алюминий.
Соединение фтористого алюминия с фтористым натрием NaF·AlF3 = NaAlF4 образует минерал криолит (см. это сл.).
Окись алюминия Al2O4 (глинозем) встречается в природе в кристаллическом состоянии в виде различных минералов: окрашенная в красный цвет представляет рубин, в желтый или коричневый — корунд и восточный топаз, в синий — сапфир, в пурпурово-красный — восточный аметист; мелкозернистая кристаллическая масса с примесью кремнекислоты и соединений железа называется шмиргелем, или наждаком. Все эти кристаллические минералы немного уступают по твердости алмазу и не изменяются даже от действия крепких кислот. В аморфном виде глинозем получается при сильном прокаливании некоторых глиноземных солей или при умеренном нагревании гидрата окиси алюминия, в виде рыхлого белого порошка, растворяющегося в слабых кислотах и щелочах, если только он не был предварительно нагрет слишком сильно.
Гидрат окиси алюминия, гидрат глинозема Al2(OH)6. Кроме нормального глиноземного гидрата с составом, указанным формулою, встречающегося в природе в виде минерала гидраргиллита (гиббсита), есть еще два других гидрата, а именно Al2O2(OH)2 — минерал диаспор и AlO(OH)4 — боксит. Гидрат глинозема образуется в виде белого студенистого осадка при смешении растворимых глиноземных солей с водным аммиаком. В технике его получают сплавлением мелко измельченного боксита с содой или при прокаливании криолита с известью; в обоих случаях образующийся алюминат натрия извлекают водою и из раствора осаждают глиноземный гидрат в виде плотного осадка пропусканием углекислоты, при чем углекислый натрий переходит в раствор. При высушивании глиноземный гидрат образует плотные, твердые куски или легкий белый порошок, отдающий при прокаливании свою воду и переходящий в аморфный глинозем. Гидрат, полученный искусственным путем, легко растворяется в щелочах и кислотах, а гидраты, встречающиеся в природе, растворяются в кислотах только после слабого прокаливания. Гидрат окиси алюминия может быть также получен в растворимом состоянии, в форме коллоидального глинозема. По Грэму, такое видоизменение — гидрозоль глинозема — получается, если подвергнуть диализу насыщенный глиноземом водный раствор хлористого алюминия; при этом соляная кислота диффундирует в наружную воду, а растворимый гидрат остается в диализаторе; он необычайно легко переходит в нерастворимое состояние, напр. от следов солей, так что достаточно уже подбавить обыкновенной ключевой воды, чтобы из такого раствора осел обыкновенный гидрат глинозема. От гидрата окиси алюминия можно, с одной стороны, перейти к алюминатам (см. это сл.), замещая водородные атомы гидроксильных групп металлами, а с другой — к глиноземным солям при замещении водородных атомов в гидроксильных группах кислотными радикалами.
Соли окиси алюминия (глиноземные соли) образуются при обработке аморфного водного глинозема соответственными кислотами или при обменном разложении солей окиси алюминия с другими солями. Азотно-глиноземная соль образуется, напр., при растворении гидрата окиси алюминия в азотной кислоте, а уксуснокислая соль — при смешении сернокислого глинозема с уксусно-свинцовою солью. Средние соли производятся от нормального гидрата Al2(OH)6, при чем 6 водородных атомов гидроксильных групп замещаются столькими же одноэквивалентными или тремя двуэквивалентными кислотными радикалами, напр. Al2O6(NO2)6 — азотно-глиноземная соль, Al2O6(SO2)3 или Al2(SO4)3 — серно-глиноземная соль. Водные растворы этих средних солей имеют кислую реакцию; сюда относятся сернокислая, азотнокислая и уксуснокислая соли, из которых сернокислая имеет свойство образовать с другими сернокислыми солями двойные соли, так называемые квасцы (см. это сл.). Кроме средних солей, имеются еще основные соли, которые производятся подобным же образом от двух остальных гидратов глинозема.
Сернистый алюминий Al2S3 образуется, если бросать серу на раскаленный докрасна алюминий; при температурах ниже красного каления взаимодействия не происходит. Полученный таким образом сернистый алюминий представляет черную слившуюся массу, очень нестойкую, распадающуюся под влиянием воды или просто влажного воздуха на сероводород и водную окись алюминия. Подобного соединения алюминия с серой нельзя получить мокрым путем.
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2025