Определение слова «Молибден»

Толковый словарь Ефремовой:

молибден м.
Химический элемент, твёрдый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.

Толковый словарь Ушакова:

МОЛИБДЕ́Н [дэ], молибдена, ·муж. (от ·греч. molybdos — свинец) (·хим. ). Химический элемент твердый металл с белым блеском.

Толковый словарь Даля:

молибден
См. молибдена

Большой словарь иностранных слов:

[дэ], молибдена, м. [от греч. molybdos – свинец] (хим.). Химический элемент твердый металл с белым блеском.

Толковый словарь Кузнецова:

молибден
МОЛИБДЕН [дэ], -а; м. [лат. Molybdaenum] Химический элемент (Mo), твёрдый тугоплавкий металл с серебристо-белым блеском (применяется в электротехнической промышленности и в виде сплавов в машиностроении). Проволока из молибдена.
Молибденовый, -ая, -ое. М-ые руды. М-ая сталь. М-ая проволока.

Горная энциклопедия:

Mo (лат. Molybdaenum, от греч. molybdos — свинец * a. molybdenum; н. Molybdan; ф. molybdene; и. molibdeno), — хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 42, ат. м. 95,94. B природном M. семь стабильных изотопов; 92Mo (15,86%), 94Mo (9,12%), 95Mo (15,70%), 96Mo (16,50%), 97Mo (9,45%), 98Mo (23,75%), 100Mo (9,62%). Из искусств. радиоактивных изотопов M. используют 93Mo (T1/2=6,95 ч) и 99Mo (T1/2=66 ч).
M. открыт в 1778 швед, химиком K. Шееле. Металлич. M. впервые получен в 1782 швед. химиком П. Гьельмом.
M. — светло-серый металл; кристаллизуется в объёмноцентрированной кубич. решётке (a=0,314 нм). Плотность 10 200 кг/м3; tпл 2620°C; tкип ок. 4600°C; уд. Теплоёмкость 24,1 Дж/(моль·K) (20-100°C); уд. электрич. сопротивление 4,8·* 10-6Oм·см (25°C); температурный коэфф. линейного расширения (5,8-6,2)·* 10-4 K-1 (25-700°C). M. парамагнитен. Атомная магнитная восприимчивость ок. 90·* 10-6 (20°C).
Степени окисления от +2 до +6; наиболее устойчивы соединения в высшей степени окисления. Ha воздухе при обычной темп-pe M. устойчив. Начало окисления при 400°C; выше 600°C металл быстро окисляется c образованием высшего оксида MoO3 — Пары воды при 700°C интенсивно окисляют M. до MoO2.
M. при высокой темп-pe взаимодействует c N, C, S, Si, образуя соответственно нитрид Mo2N, карбид Mo2S, дисульфид MoS2, силицид MoSi2.
M. — мало распространённый элемент. Cp. содержание его в земной коре 1·* 10-4% по массе. Вариации в концентрации M. в породах разл. состава незначительны (0,4-3,5·* 10-4% по массе). B магматич. г. п. M. рассеивается в породообразующих минералах и несколько накапливается в акцессорных минералах: магнетите до 30·* 10-4% по массе, сфене до 124·* 10-4% по массе. Среди осадочных пород макс, содержание M. — в углисто-кремнистых сланцах (до 320·* 10-4% по массе). M., обладая сродством как c S, так и c O2, образует молибдаты в условиях высокого окислит. потенциала, a сульфид MoS2 — в более восстановит. среде. Известно ок. 20 минералов M. Важнейшие из них — молибденит, повеллит, молибдит, вульфенит. Миграция M. в растворах при повышенных темп-pax (150°C) может осуществляться в виде осн. оксидов MoO2(OH)2 и оксофторомолибдатов, ниже 150°C устойчивы тио- и окситиомолибдаты. Oб осн. типах м-ний и схемах обогащения см. в ст. Молибденовые руды.
Осн. сырьё для произ-ва M., его сплавов и соединений — молибденитовые концентраты, содержащие 45-52% Mo, 28-32% S и примеси ряда элементов. Применение M.: для легирования стали; основа жаропрочных сплавов для авиац., ракетной и ядерной техники; компонент антикоррозионных сплавов для хим. машиностроения; для изготовления деталей электровакуумных приборов и нитей ламп накаливания, при изготовлении лопаток турбин и др. деталей реактивных двигателей, в энергетич. ядерных реакторах. Дисульфид молибдена применяется как смазочный материал и катализатор гидрогенизации; молибдат натрия — в произ-ве лаков и красок; оксиды — в хим. и нефт. пром-сти.
Литература: Зеликман A. H., Молибден, M., 1970; Геохимия молибдена и вольфрама, M., 1971.
Г. Ф. Иванова.

Орфографический словарь Лопатина:

орф.
молибден, -а

Толковый словарь Ожегова:

МОЛИБДЕН [дэ], а, м. Химический элемент твёрдый блестящий серебристо-белый металл.
| прил. молибденовый, ая, ое.

Научно-технический словарь:

МОЛИБДЕН (символ Мо), серебристо-белый ПЕРЕХОДНЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, впервые открытый в 1778 г. Добывается из руд, содержащих МОЛИБДЕНИТ (МоS2). Концентрированный минерал обжигается для получения триоксида молибдена, который смешивается с железом в ЭЛЕКТРОПЕЧАХ для получения ферромолибдена. Металл в чистом виде выпускают в форме порошка и затем преобразуют в твердую форму. Молибдентвердый, но ковкий и эластичный металл — используется в сплавах стали (в качестве упрочняющего элемента), рентгеновских трубках и деталях реактивных снарядов; соединения молибдена используются как КАТАЛИЗАТОРЫ и как СМАЗКА для подшипников. Молибден также является одним из существенных МИКРОЭЛЕМЕНТОВ для роста растений. Свойства: атомное число 42, относительная атомная масса 95,94; плотность 10,22; температура плавления 2 610 °С, температура кипения 5560 °С; наиболее устойчивый изотоп 98Мо (23,78%).

Грамматический словарь Зализняка:

Молибден, молибдены, молибдена, молибденов, молибдену, молибденам, молибден, молибдены, молибденом, молибденами, молибдене, молибденах

Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона:

(хим., Molybdne, Molybdn, Molybdenum), Mo = 95,8 [Среднее из определений Dumas, Debray, Liechti и Kempe, Smith к Maas, Seubert и Pollard — Mo = 95,77 при H = 1.], получил название от слова , что значитсвинец; именем molybdaena в прежние времена называли свинцовый блеск, а также молибденовый (см.) MoS2. Шееле характеризовал молибденовый блеск, получив из него (1778) при действии азотной кислоты серную кислоту и новую "землю", белую, обладающую кислотными свойствами, молибденовую кислоту; М. был затем получен из ангидрида этой кислоты (Hjelm, 1782). Другой минерал, в виде которого встречается в природе М., — желтый свинцовый шпат PbMoO4; его натура вполне установлена Клапротом (1797). М. принадлежит к 6-й группе периодической системы, к подгруппе хрома вместе с вольфрамом и ураном, а потому высшие кислородные соединения его обладают характером кислотных ангидридов; с основаниями они образуют соли, которые вполне могут быть уподоблены солям хромовой и надхромовой кислот. Молибденовая кислота в отличие от вольфрамовой растворяется и в кислотах; при испарении азотнокислого раствора получается Н2MoO4 (Берцелиус) в виде белокристаллической пыли; при действии азотной кислоты на молибденовокислый магний она может быть (Ullik) выделена и в виде желтоватых корок, состоящих из иголочек. Подвергая диализу раствор молибденовокислого натрия в соляной кислоте, получают (Граам) в диализаторе желтый, сильно кислый и вяжущий на вкус раствор молибденовой кислоты. Коллоидные свойства молибденовой кислоты находятся в прямой связи со способностью ее давать с основаниями весьма разнообразные соли mM2OnMoO3рН2O, где т = п или m < n, a p = 0, 1,... n, а также > n, и с кислотами так наз. "комплексные" кислоты. Из солей молибденовой кислоты очень часто пользуются аммонийною солью, которая получается в виде больших, прозрачных, неокрашенных одноклиномерных призм состава 6NH37H2O7MoO3 или (NH3)6(H2MoO4)7 (Delafontaine) при испарении аммиачного раствора молибденовой кислоты [Средняя соль (NH4)2MoO4 — тонкие четырехсторонние призмы; получаются при осаждении спиртом раствора молибденовой кислоты в возможно крепком нашатырном спирте.]; азотнокислый раствор этой соли является лучшим средством для открытия и отделения (употребляя избыток) из растворов фосфорной кислоты; при действии этого реактива получается желтый кристаллический осадок, растворимый в нашатырном спирте и вновь осаждаемый азотной кислотой. Этот осадок есть аммонийная соль "комплексной" фосфорно-молибденовой кисл.; состав его (NH4)PO411МоО3 + 6Н2O, по Раммельсбергу, а по Гиббсу (NH4)3PO412МоО3 + (NH4)HPO412MoO3 + 8H2O; при действии царской водки на эту соль (по Дебре) аммиак разрушается, а комплексная кислота получается в свободном виде и может быть выкристаллизована в виде больших желтых октаэдров состава (Gibbs) H3PO412MoO3 + 29H2O, или можно ее представить так (HO)2PO(—OMoO2OMoO2—)6OH + 29H2O; последняя формула, сохраняя типы РХ5 и МоХ6, объясняет, каким образом основность фосфорной кислоты осталась неизмененной. Подобные комплексные кислоты образуются и с другими кислотами, напр. с кремневой — в виде солей щелочн. металлов (М2O)2SiO213(МоО3) + хН2O. Молибденовый ангидрид МоО3 встречается и в природе под именем молибденовой охры или молибдита, в виде кристаллической или волокнистой массы, а также в порошке вместе с молибденовым блеском, при окислении которого образуется. Обыкновенно получают его из блеска: прежде всего, смешав с кварцевым песком, обжигают в плоских железных чашках, затем образовавшийся МоО3 извлекают из полученной смеси нашатырным спиртом; прибавляя некоторое количество сернистого аммония, осаждают из полученного раствора примеси, наприм. медь, и выпаривают досуха; остаток вновь растворяют в слабом нашатырном спирте, а из этого раствора кристаллизуют уже чистый молибденовокислый аммоний, который разлагают азотной кислотой, выпаривают досуха, остаток промывают, при чем и получается МоО3 в виде белого, нежного, напоминающего тальк порошка; при нагревании он желтеет, а при красном калении плавится в темно-желтую жидкость, застывающую затем в желтовато-белую лучисто-кристаллическую массу, уд. в. 4,39; его можно получать и при простом нагревании аммонийной соли при доступе воздуха (при нагревании хромовокислого аммония происходит энергичное восстановление хромового ангидрида). МоО3 способен возгоняться при нагревании, но довольно трудно, в виде бесцветных ромбических табличек; растворяется в 500 частях холодной и только в 960 ч. горячей воды; раствор окрашивает в красный цвет лакмусовую бумагу и в бурый — куркумовую, обладает металлическим вкусом. Из желтой свинцовой руды (шпат, см. выше) также получают МоО3; для этого сначала обрабатывают руду слабой азотной кислотой для удаления примесей, а затем разлагают крепкой и горячей соляной кислотой и, выпарив, извлекают при кипячении слабым нашатырным спиртом; дальнейшая обработка производится, как уже указано. При действии перекиси водорода на молибденовую кислоту или на ее соли получается надмолибденовая кислота оранжевого и ее соли (Cammerer, 1891, и Pchard, 1891 [Отношение молибденовой кислоты к перекиси водорода было указано еще раньше (Brwald, 1884). Вольфрамовая кислота и ее соли относятся соответственно; все это еще более сближает W в Mo с Cr и S.] желтого цвета, а по составу кристаллов Н2Mo2O8Н2O и K2Мо2O84Н2O и (NH4)2Мо2O84Н2O; молекулярный вес солей определен по замерзанию водных растворов (Mller, 1893). Подобно надсерной кислоте, надмолибденовая кислота обладает перекисными свойствами и, конечно, принадлежит к типу МоХ6, что может быть выражено формулой НО—МоО2—О—О—МоО2—ОН. Низшие кислородные соединения М. суть МоО, Мо2О3 и МоО2; это слабые основания; первые два получаются в виде гидратов при действии щелочи на соответственные хлористые соединения, а последнее при прокаливании без доступа воздуха молибденовокислого аммония.
При слабом нагревании металлического М. или MoS2 в струе хлора получается (Берцелиус, Бломстранд, Дебре) черное, твердое летучее вещество пятихлористый М. MoCl5; он плавится при 194°, кипит при 268°; пар обладает темно-красным цветом; плотность пара, определенная при 350°, вполне согласуется с приведенной формулой; в струе хлора или угольной кислоты MoCl5 возгоняется, не разлагаясь, при нагревании в воздухе дает хлорокись, к воде относится подобно хлорангидридам [Соединение аналогичного состава образует и вольфрам (Roscoe).]. При нагревании до 250° в струе водорода MoCl5 превращается в MoCl3, представляющий массу, похожую на красный фосфор. Если MoCl3 нагревать в струе углекислоты, то он распадается на летучий MoCl4 в виде желтого пара, сгущающегося затем в бурый, неясно-кристаллический порошок, и на очень труднолетучий MoCl2 желтого цвета. MoCl2 в воде нерастворим, но растворяется в спирте и эфире, а также в соляной кислоте, в горячей серной кислой и щелочах; из солянокислого раствора при стоянии кристаллизуется в виде гидрата MoCl2 + H2O, который также не растворяется в воде; кристаллизуя же при нагревании, получают MoCl2 + 2Н2O и MoCl2 + 3H2O, первый гидрат растворим в воде, а второй легко теряет HCl. MoCl3 в воде не растворяется, при кипячении с нею разлагается; со щелочами дает гидрат окиси. MoCl4 по химическому характеру приближается к MoCl5. Бромистые соединения М. приближаются по свойствам к хлористым; йодистые а также и фтористые соединения мало известны; йодистые даже прямо из элементов не образуются.
Галоидокислородные соединения М. представляют интерес; важнейшие из них, как и из кислородных соединений, принадлежат к типу МоХ6 и обладают хлорангидридным характером, однако некоторое сходство имеют и с солями соляной кислоты. Если нагревать при 150—200° молибденовую кислоту в токе хлористого водорода, то образуется белая, кристаллическая объемистая масса, летучая в струе HCl, состава МоО2Cl2Н2O, легко растворимая в воде. Вещество, аналогичное хлорангидриду хромовой кислоты, MoO2Cl2, получается при нагревании смеси KHSO4, МоО3 и NaCl в виде возгона, состоящего из желтых листочков, а также при нагревании в струе хлора МоО2 и при нагревании на воздухе MoCl5; MoO2Cl2 плавится только в запаянной трубке в бесцветную жидкость и легко растворяется в воде и спирте. Если действовать хлором на умеренно нагретую смесь МоО2 с углем, то получается MoOCl4, еще более летучее вещество подобного же характера. Если растворить МоО3 в плавиковой кислоте, то, вероятно, в растворе будет находиться МоО2F2; известны, по крайней мере, соединения этого вещества с фтористыми металлами, напр. MoO2F22KF + H2O, которые получаются при растворении средних солей молибденовой кислоты в плавиковой кислоте. Фторо-молибденовые соли известны и для других металлов; подобно солям молибденовой кислоты, они соединяются с перекисью водорода (Piccini, 1891); напр. МоО3F22KF + Н2O, желтые блестящие листочки.
Кроме вышеупомянутого молибденового блеска MoS2, известны еще два соединения с серой, MoS3 и MoS4; эти вещества в соединении с сернистыми металлами образуют соли, тио- и пертиомолибдаты, напр. K2MoS4 и K2MoS5, кристаллы рубиново-красного цвета.
Металлический М. может быть получен при накаливании в струе водорода молибденового ангидрида (Берцелиус, Дебре) или сернистых соединений (Pbordten); чистый продукт этими способами получается, однако, очень трудно. Чистый металл получен Муассаном (1895) при восстановлении углем (из сахара) МоО2 в электрической печи. Двуокись была получена накаливанием в печи Перро молибденовокислого аммония; смесь 300 гр. двуокиси и 30 гр. угля нагревалась в течение 6 минут при употреблении тока в 800 ампер и 60 вольт; сплавлять дольше вредно, потому что вполне расплавленный металл энергично действует на угольный тигель, превращаясь в углеродистое соединение; при соблюдении указанных условий получается вполне чистый М. (99,37—99,98 %), трудноплавкий, уд. веса 9,01; столь же ковкий, как железо; он легко пилится и полируется, не дает черты на стекле; если кусок его нагревать несколько часов с углем при 1500°, то происходит цементирование, приобретается твердость и способность царапать стекло. При избытке угля (250 гр. МоО2 и 50 гр. угля) при 800 ампер и 50 вольтах через 8—10 минут получается углеродистый М. — Мо2C, уд. веса 8,9, блестящего белого цвета и кристаллического сложения, с содержанием графита (до 2 %). Металлический М. при обыкновенной температуре почти не вступает в реакции. При нагревании около 600° окисляется в МоО3; вода и кислоты на него не действуют; при сплавлении со щелочами выделяет водород, а при накаливании разлагает и воду. Сера не действует на М. при 440°, даже фтор реагирует только с порошкообразным металлом.
С. С. Колотов. .

Смотреть другие определения →


© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2020

Top.Mail.Ru
Top.Mail.Ru