Толковый словарь Ефремовой:
плутоний м.
Радиоактивный химический элемент.
Большой энциклопедический словарь:
ПЛУТОНИЙ (лат. Plutonium) — Pu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 94, атомная масса 244,0642, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 244Pu (период полураспада 8,05.107 лет). Название от планеты Плутон. Серебристо-белый металл; плотность 19,8 г/см3, tпл 640 °С. В ничтожных количествах содержится в урановых рудах. Получаемый в ядерных реакторах изотоп 239Pu (наряду с ураном) — важнейшее ядерное горючее.
Большая советская энциклопедия:
Плутоний
(лат. Plutonium)
Pu, искусственно полученный радиоактивный химический элемент, атомный номер 94; относится к актиноидам (См. Актиноиды). Открыт в 1940—41 американскими учёными Г. Сиборгом, Э. Макмилланом, Дж. Кеннеди и А. Валем, которые получили изотоп 238Pu в результате облучения урана ядрами тяжёлого водорода — дейтонами. Назван в честь планеты Плутон, как и предшественники П. в таблице Менделеева — уран и нептуний, названия которых также произошли от планет Урана и Нептуна. Известны изотопы П. с массовыми числами от 232 до 246. Следы изотопов 247Pu и 255Pu обнаружены в пыли, собранной после взрывов термоядерных бомб. Самым долгоживущим изотопом П. является -радиоактивный 244Pu (период полураспада T1/2 около 7,5102 лет). Величины T1/2 всех изотопов П. много меньше возраста Земли, и поэтому весь первичный П. (существовавший на нашей планете при её формировании) полностью распался. Однако ничтожные количества 239Pu постоянно образуются при -распаде 239Np, который, в свою очередь, возникает при ядерной реакции урана с нейтронами (например, нейтронами космического излучения). Поэтому следы П. обнаружены в урановых рудах.
П. — блестящий белый металл, при температурах от комнатной до 640° С (tпл) существует в шести аллотропных модификациях. Аллотропные превращения П. сопровождаются скачкообразными изменениями плотности (см. рис.). Уникальная особенность металлического П. состоит в том, что при нагревании от 310 до 480 °С он не расширяется, как другие металлы, а сжимается. Конфигурация трёх внешних электронных оболочек атома Pu 5s25p65d105f66s26p27s2. Химические свойства П. во многом сходны со свойствами его предшественников в периодической системе — Ураном и нептунием (См. Нептуний). П. образует соединения со степенями окисления от +2 до +7. Известны окислы PuO, Pu2O3, PuO2 и фаза переменного состава Pu2O3 — Pu4O7. В соединениях с галогенами П. обычно проявляет степень окисления +3, но известны также галогениды PuF4, PuF4 и PuCl4. В растворах П. существует в формах Pu3+, Pu4+, PuO2+ (плутоноил — ион), PuO22+ (плутонил — ион) и PuO53-, отвечающих степеням окисления от +3 до +7. Указанные ионы (кроме PuO53-) могут находиться в растворе одновременно в равновесии. Ионы П. всех степеней окисления склонны к гидролизу и комплексообразованию.
Из всех изотопов П. наиболее важен -радиоактивный 239Pu (T1/2 = 2,4104 лет). Ядра 239Pu способны к цепной реакции деления под действием нейтронов, поэтому 239Pu можно использовать как источник атомной энергии (энергия, освобождающаяся при расщеплении 1 г 239Pu, эквивалентна теплоте, выделяющейся при сгорании 4000 кг угля). В СССР первые опыты по получению 239Pu были начаты в 1943—44 под руководством академиков И. В. Курчатова и В. Г. Хлопина. Впервые П. в СССР был выделен из облученного нейтронами урана в 1945. В предельно сжатые сроки были выполнены обширные исследования свойств П., и в 1949 в СССР начал работать первый завод по радиохимическому выделению П.
Промышленное производство 239Pu основано на взаимодействии ядер 238U с нейтронами в ядерных реакторах. Последующее отделение Pu от U, Np и высокорадиоактивных продуктов деления осуществляют радиохимическими методами (соосаждением, экстракцией, ионным обменом и др.). Металлический П. обычно получают восстановлением PuF3, PuF4 или PuO2 парами бария, кальция или лития. Как делящийся материал, 239Pu используют в атомных реакторах и в атомных и термоядерных бомбах. Изотоп 238Pu применяют для изготовления атомных электрических батареек, срок службы которых достигает 5 лет и более. Такие батарейки могут применяться, например, в генераторах тока, стимулирующих работу сердца.
Лит.: Бэгли К., Плутоний и его сплавы, пер. с англ., М., 1958; Вдовенко В. М. и Курчатов Б. В., Первый советский плутоний, «Радиохимия», 1968, т. 10, в. 6, с. 696; Плутоний. Справочник, под ред. О. Вика, пер. с англ., т. 1—2, М., 1971—73. См. также лит. при ст. Актиноиды.
С. С. Бердоносов.
Плутоний в организме. П. концентрируется морскими организмами: его коэффициент накопления (т. е. отношение концентраций в организме и во внешней среде) для водорослей составляет 1000—9000, для планктона (смешанного) — около 2300, для моллюсков — до 380, для морских звёзд — около 1000, для мышц, костей, печени и желудка рыб — 5, 570, 200 и 1060 соответственно. Наземные растения усваивают П. главным образом через корневую систему и накапливают его до 0,01% от своей массы. В организме человека П. задерживается преимущественно в скелете и печени, откуда почти не выводится (особенно из костей). Наиболее токсичный 239Pu вызывает нарушения кроветворения, остеосаркомы, рак лёгких. С 70-х гг. 20 в. доля П. в радиоактивном загрязнении (См. Радиоактивное загрязнение) биосферы возрастает (так, облученность морских беспозвоночных за счёт П. становится больше, чем за счёт 90Sr и 137Cs).
Лит.: Проблемы токсикологии плутония, М., 1969: Радиоактивные вещества и кожа. (Метаболизм и дезактивация), М., 1972: Uranium, Plutonium, Transplutonis Elements B.—Hdlb.—N. Y., 1973.
Г. Г. Поликарпов.
Изменение плотности металлического плутония при нагревании.
Большой словарь иностранных слов:
[< соб.; см. Плутон] – хим. радиоактивный элемент (трансуран), символ Pu, порядковый номер 94, массовые числа 238 и 239; в природе не существует; получен искусственно в начале 40-х гг. 20 в. из радиоактивно распадающегося, также искусственно полученного химического элемента нептуния. Плутоний нашёл себе исключительно важное применение для получения атомной энергии
Толковый словарь Кузнецова:
плутоний
ПЛУТОНИЙ -я; м. Химический элемент (Pu), радиоактивный серебристо-белый металл, относящийся к актиноидам (получается искусственным путём; используется в ядерной энергетике как сырьё для получения ядерного топлива). Оружейный п. (использующийся в атомном оружии).
Плутониевый, -ая, -ое. П-ая бомба. П-ая пушка (с направленным пучком радиоактивности).
Малый академический словарь:
плутоний
-я, м.
Искусственно полученный химический элемент, обладающий радиоактивными свойствами (в ничтожных количествах содержится в урановых рудах).
[По названию планеты Плутон]
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
плутоний, -я
Толковый словарь Ожегова:
ПЛУТОНИЙ, я, м. Серебристо-белый металл, изотоп к-рого является ядерным горючим.
| прил. плутониевый, ая, ое.
Научно-технический словарь:
ПЛУТОНИЙ (символ Рu), серебристо-белый радиоактивный элемент, относится к АКТИНОИДАМ. Был впервые получен в 1940 г. в Калифорнийском университете в Беркли при бомбардировке УРАНА ядрами дейтерия (тяжелого водорода). Встречается в небольших количествах в урановых рудах, но в основном производится искусственным путем: 239Рu (период полураспада 24360 лет) получается в больших количествах в реакторах на быстрых нейтронах, или реакторах-размножителях. Является делящимся элементом (способным расщепляться на другие элементы) и применяется в атомных реакторах и атомном оружии, например, в атомных бомбах. Будучи сильным излучателем АЛЬФА-ЧАСТИЦ, этот элемент очень токсичен и, поглощаясь костями, представляет высокую радиологическую угрозу. Свойства: атомный номер 94, плотность 19,84; температура плавления 641 °С; температура кипения 3232 °С; наиболее распространенный изотоп 244Рu (с периодом полураспада 76 млн. лет). см. также ЯДЕРНЫЙ РЕАКТОР; ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ.
Грамматический словарь Зализняка:
Плутоний, плутонии, плутония, плутониев, плутонию, плутониям, плутоний, плутонии, плутонием, плутониями, плутонии, плутониях
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2020