Толковый словарь Ефремовой:
радон м.
Радиоактивный химический элемент, инертный газ, продукт распада радия в обычных условиях.
Большой энциклопедический словарь:
РАДОН (лат. Radon) — Rn, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176, относится к благородным газам. Радиоактивен; наиболее устойчив 222Rn (период полураспада 3,8 сут). Образуется при распаде радия (отсюда название). Плотность 9,81 г/л, tкип — 62 °С. Применяется в научных исследованиях, металлургии и медицине.
Большая советская энциклопедия:
Радон
(лат. Radonum)
Rn, радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 86, относится к инертным газам (См. Инертные газы). Три -радиоактивных изотопа Р. встречаются в природе как члены естественных радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды): 219Rh (член ряда актиноурана; период полураспада T1/2 = 3,92 сек); 220Rn (ряд тория, T1/2 = 54,5 сек) и 222Rn (ряд урана — радия, Т1/2 = 3,823 сут). Изотоп 219Rn называется также актинон (символ An), 220Rn — торон (Tn), a 222Rn называется истинным Р. и часто обозначают просто символом Rn. Искусственно, с помощью ядерных реакций получено свыше 20 изотопов Р. с массовыми числами между 201 и 222. Для синтеза нейтронодефицитных изотопов Р. с массовыми числами 206—212 в Объединённом институте ядерных исследований (г. Дубна, СССР) создана специальная газохроматографическая установка, позволяющая за полчаса получать сумму этих изотопов в радиохимически чистом виде.
Открытие Р. — результат ранних работ по изучению радиоактивности (См. Радиоактивность). В 1899 американский физик Р. Б. Оуэнс обнаружил, что при распаде Th образуется некая радиоактивная субстанция, которую можно удалить из растворов, содержащих Th, потоком воздуха. Эту субстанцию Э. Резерфорд назвал эманацией (от лат. emano — вытекаю). В 1899 Резерфорд, работавший тогда в Канаде, доказал, что открытая Оуэнсом эманация тория — радиоактивный газ. В том же году Э. Дорн в Германии и А. Дебьерн во Франции сообщили, что и при распаде радия образуется эманация (эманация радия, радон). В 1903 была открыта и эманация актиния, актинон (природные изотопы Р. и в настоящее время часто называют эманациями). Т. о. в случае Р. учёные практически впервые столкнулись с существованием у одного элемента нескольких разновидностей атомов, которые позднее и были названы изотопами. Э. Резерфорд, У. Рамзай, Ф. Содди и др. показали, что эманация радия — новый химический элемент, относящийся к инертным газам. За способность люминесцировать в конденсированном состоянии Р. предполагали назвать нитоном (от лат. nitens — сияющий).
Р. — один из самых редких элементов. Содержание его в земной коре глубиной до 1,6 км около 115 т. Образующийся в радиоактивных рудах и минералах Р. постепенно поступает на поверхность земли, в гидросферу и в атмосферу. Средняя концентрация Р. в атмосфере около 610—17% (по массе); в морской воде — до 0,001 пкюри/л.
При нормальных условиях Р. — газ без цвета, запаха и вкуса; tkип —61, 8 °С, tпл —71 °С. Плотность при 0 °С около 9,9 г/л. В 1 объёме воды при 0 °С растворяется около 0,5 объёма Р. (в органических растворителях значительно больше). На внешней электронной оболочке атома Р. находится 8 электронов (конфигурация 6s26p6), именно поэтому химически Р. весьма недеятелен. Как и Ксенон, Р. даёт фторид (вероятно, состава RnF2), который при 500 °С восстанавливается водородом до элементарного Р. Как установил Б. А. Никитин, Р. может образовывать Клатраты с водой, фенолом, толуолом и т.д.
Для получения Р. (его изотопа 222Rn) через водный раствор соли радия пропускают ток газа (азота, аргона и т.п.). Прошедший через раствор газ содержит около 10—5% Р. Для извлечения Р. используют или его способность хорошо сорбироваться на пористых телах (активный уголь и др.), или специальные химические методы. Доступные количества чистого Р. не превышают 1 мм3.
Р. сильно токсичен, что связано с его радиоактивными свойствами. При распаде Р. образуются нелетучие радиоактивные продукты (изотопы Po, Bi и РЬ), которые с большим трудом выводятся из организма. Поэтому при работе с Р. необходимо использовать герметичные боксы и соблюдать меры предосторожности.
Р. применяют в основном в медицине. Воды, содержащие Р., используют при лечении заболеваний нервной и сердечно-сосудистой систем, органов дыхания и пищеварения, костей, суставов и мышц, гинекологических заболеваний, болезней обмена веществ и др. См. Альфа-терапия.
На определении концентрации Р. в приповерхностном слое воздуха основаны эманационные методы геологической разведки, позволяющие оценить содержание U и Th в почвах, в прилегающих к поверхности горных породах и т.д. Используется Р. также в научных исследованиях. По радиоактивности Р., находящегося в равновесии с U или Th, иногда определяют содержание этих элементов, например в образцах горных пород. Изучение изменений структуры твёрдых веществ эманационным методом основано на измерении скорости выделения Р. при нагревании из твёрдых образцов, содержащих радиоактивные изотопы — предшественники Р. в радиоактивных рядах 232Th или 235U.
Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полоний — актиний, пер. с англ., М., 1960; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966: Перцов Л. А., Ионизирующие излучения биосферы, М., 1973; Гусаров И. И., Радонотерапия, М., 1974.
С. С. Бердоносов.
Толковый словарь Кузнецова:
радон
РАДОН -а; м. Химический элемент (Rn), радиоактивный инертный газ (продукт распада радия, используемый в научной практике и медицине).
Радоновый, -ая, -ое. Р-ые воды (содержащие радон). Р-ые ванны (с использованием радона в медицинских целях).
Малый академический словарь:
радон
-а, м.
Радиоактивный химический элемент, газ (продукт распада радия в обычных условиях).
Горная энциклопедия:
Rn (Radonum) (a. radon, radium emanation; н. Radon; ф. radon; и. radon), — радиоактивный хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, относится к инертным газам, ат. н. 86, ат. м. 222,0176. Известны св. 25 радиоактивных изотопов P. c массовыми числами от 200 до 226. Hазвание элементу дано по наиболее долгоживущему -радиоактивному (T1/2 = 3,824 сут) изотопу 222Rn. B природе как члены естеств. радиоактивных рядов встречаются a-радиоактивные изотопы 219Rn (An) — актинон (T1/2 = 3,96 c), 220Rn (Tn) — торон (T1/2 = 55,6 c) и 222Rn (Rn) — радон. P. открыли в 1900 нем. учёный Ф. Дори и англ. физик Э. Pезерфорд.
P. — одноатомный газ без цвета и запаха, плотность 9,73 кг/м3; tпл — 71°C; tкип — 61,9°C; теплоёмкость 20,79 Дж/моль·K. B одном объёме воды при 0°C растворяется ок. 0,5 объёма P., в органич. растворителях (углеводородах и особенно жирных кислотах) растворимость значительно больше. P. хорошо адсорбируется на угле и силикагеле. Xимически малоактивен. P. образует клатраты (соединения включения) c водой, фенолом, толуолом и т.п.
P. — один из самых редких элементов. Oбщее кол-во P. в земной коре глубиной до 1,6 км — ок. 115 т. Cp. концентрация P. в атмосфере ок. 6·* 10-17% (по массе), в морской воде до 0,001 нKю/л. Oбразующийся в радиоактивных рудах и минералах P. постепенно поступает на поверхность Земли, в гидросферу и в атмосферу. Для получения P. в вакуумной камере через водный раствор соли радия пропускают ток газа (аргон, азот). Прошедший через раствор газ содержит ок. 10-5% P. Для определения P. используют его способность хорошо сорбироваться на активир. угле. Oпределяют P. по -излучению в ионизационной камере или по -активности продуктов распада.
B геохимии P. применяют для качественной оценки сохранности кристаллич. структуры (коэфф. эманирования) радиоактивных минералов, используемых в изотопной геохронологии. Предложен также радон — ксеноновый метод определения возраста уранозых минералов, основанный на масс-спектрометрич. измерении соотношения P. и ксенона, образующегося при спонтанном делении урана, P. применяется в качестве радиоактивного газа для исследования утечки трубопроводов, скорости движения газов, используется для изготовления Rn — Be источников нейтронов. Ha определении концентрации P. в приповерхностном слое воздуха основаны эманационные методы геол. разведки м-ний урана. P. используется также и в медицине (радоновые ванны, радиац. терапия).
Литература: Шуколюков Ю. A., Левский Л. K., Геохимия и космохимия изотопов благородных газов, M., 1972; Hесмеянов Aн. H., Pадиохимия, M., 1978; Финкельштейн Д. H., Инертные газы, 2 изд., M., 1979.
Ю. A. Шуколюков.
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
радон, -а
Толковый словарь Ожегова:
РАДОН, а, м. Радиоактивный химический элемент инертный газ, продукт распада радия, используемый в научной практике и в медицине.
| прил. радоновый, ая, ое. Радоновые ванны (с содержанием радона).
Научно-технический словарь:
РАДОН (символ Rn), радиоактивный неметаллический газообразный химический элемент, ИНЕРТНЫЙ ГАЗ. Впервые был обнаружен в 1899 г. Эрнестом РЕЗЕРФОРДОМ. В атмосфере Земли присутствуют в незначительных количествах 20 известных изотопов радона, излучающих АЛЬФА-ЧАСТИЦЫ. Радон используется в основном в медицине (РЕНТГЕНОТЕРАПИЯ) для лечения рака. Химически данный элемент весьма инертен, но все же образует ФТОРИДЫ. Свойства: атомное число 86; плотность 9,73; температура плавления -71 °С; температура кипения -61,8 °С; наиболее стабильный изотоп 222Rn (период полураспада 3,8 дней).
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2025