Большой энциклопедический словарь:
ГАФНИЙ (лат. Hafnium) — Hf, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 72, атомная масса 178,49. Назван от позднелат. Hafnia — Копенгаген. Серебристо-белый тугоплавкий металл; плотность 13,35 г/см3, tпл 2230 °С. Материал для регулирующих стержней и защиты ядерных реакторов, электродов плазмотронов, компонент жаропрочных и тугоплавких сплавов для авиации и ракетной техники.
Большая советская энциклопедия:
Гафний
(лат. Hafnium)
Hf, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 72, атомная масса 178, 49; серебристо-белый металл. В состав природного Г. входят 6 стабильных изотопов с массовыми числами 174, 176—180. Существование Г. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870. В 1921 Н. Бор показал, что элемент № 72 должен иметь строение атома, подобное цирконию, и что, следовательно, его надо искать не среди редкоземельных элементов, как думали раньше, а среди минералов циркония. Венгерский химик Д. Хевеши и голландский физик Д. Костер систематически исследовали минералы циркония методом рентгеноспектрального анализа и в 1922 обнаружили элемент № 72, назвав его Г. по месту открытия — городу Копенгагену (позднелат. Hafnia).
Г. не имеет собственных минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. В земной коре содержится 3,2·10-4% Г. по массе, в большинстве циркониевых минералов его содержание составляет от 1—2 до 6—7%, во вторичных минералах — иногда до 35%. Наиболее ценным промышленным типом месторождений Г. являются морские и аллювиальные россыпи минерала циркона (см. Цирконий).
Физические и химические свойства. При обычной температуре Г. имеет гексагональную решётку с периодами а = 3,1946 и с = 5,0511 . Плотность Г. 13,09 г/см3 (20 °С). Г. тугоплавок, его tпл 2222 ± 30 °С, tkип 5400 °С. Атомная теплоёмкость 26,3 кдж/(кг-атом·К) [6,27 кал/(г-атом град)] (25—100° С); удельное электросопротивление 32,4·10-8 ом·м (0°С). Особенность Г. — высокая эмиссионная способность; работа выхода электрона 5,77 10-19 дж, или 3,60 эв (980—1550°С); Г. имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 115·10-28 м2, или 115 барн (у циркония 0,18·10-28 м2, или 0,18 барн). Чистый Г. пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке).
По химическим свойствам Г. очень похож на цирконий вследствие почти одинаковых размеров ионов этих элементов и полного сходства электронной структуры. Однако химическая активность Г. несколько меньше, чем Zr. Основная валентность Г. равна 4. Известны также соединения 3-, 2- и 1-валентного Г.
При комнатной температуре компактный Г. совершенно устойчив к атмосферным газам. Однако при нагревании выше 600 °С быстро окисляется и взаимодействует, подобно цирконию, с азотом и водородом. Г. отличается коррозионной стойкостью в чистой воде и водяных парах до температур 400 °С. Порошкообразный Г. пирофорен. Двуокись Г. HfO2 — белое тугоплавкое (плавится 2780 °С) вещество, обладающее высокой химической стойкостью. Двуокись Г. и соответствующие ей гидроокиси [HfO2·H2O и HfO (OH)2] амфотерны с преобладанием основных свойств. При нагревании HfO2 с щелочами и окислами щелочноземельных металлов образуются гафиаты, например Me2HfO3, Me4HfO4, Me2Hf2O5.
При нагревании Г. реагирует с галогенами, образуя соединения типа HfX4 (тетрафторид HfF4, тетрахлорид HfCl4 и др.). При высокой температуре Г. взаимодействует с углеродом, бором, азотом, кремнием, образуя металлоподобные, тугоплавкие, весьма устойчивые по отношению к химическим реагентам соединения: HfB, HfB2 (tпл 3250 °С), HfC (tпл 3887 °С), HfN (tпл 3310 °С), Hf2Si. HfSi, HfSi2. Металлический Г. растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислотах и расплавленных фторидах щелочных металлов. Он практически не растворим в азотной, соляной, фосфорной и органических кислотах и весьма устойчив по отношению к растворам щелочей. К числу хорошо растворимых в воде соединений Г., которые находят применение в технологии и аналитической химии Г., принадлежат тетрахлорид и оксихлорид — HfCl4 и HfOCl2·8H2O, нитраты и сульфаты Г. — HfO (NO3)2·nH2O (n = 2 и 6), Hf (SO4)2 и Hf (SO4)2·4H2O. Для Г. характерно образование комплексов с различными органическими кислородсодержащими соединениями.
Получение и применение. Соединения Г. обычно выделяют в конце технологического цикла производства соединений циркония из рудного сырья. Металлический Г. в настоящее время получают восстановлением HfCl4 магнием или натрием. Г. начал применяться в различных областях техники лишь недавно. Он используется в ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов, экраны для защиты от нейтронного излучения) и в электронной технике (катоды, геттеры, электроконтакты). Перспективно применение Г. в производстве жаропрочных сплавов для авиации и ракетной техники. Твёрдый раствор карбидов (См. Карбиды) Г. и тантала, плавящийся выше 4000 °С, — самый тугоплавкий керамический материал; из него изготовляют тигли для плавки тугоплавких металлов, детали реактивных двигателей.
Лит.: Металлургия гафния, под ред. Д. Е. Томаса и Е. Т. Хейса, пер. с англ., М., 1967; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965, с. 177—203.
Л. Н. Комиссарова.
Большой словарь иностранных слов:
[< соб.] – иначе кельтий; хим. элемент, близкий по своим свойствам к цирконию; символ Hf, порядковый номер 72, атомный вес 178.6
Толковый словарь Кузнецова:
гафний
ГАФНИЙ -я; м. [лат. Hafnium] Химический элемент (Hf), серебристо-белый тугоплавкий металл (используется в атомной промышленности как компонент лёгких жаропрочных и тугоплавких сплавов).
Гафниевый, -ая, -ое.
Горная энциклопедия:
Hf (Hafnium, от позднелат. Hafnia — назв. г. Kопенгаген, где был открыт * a. hafnium; н. Hafnium; ф. hafnium; и. hafnio), — хим. элемент IV группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Природный Г. состоит из 6 стабильных изотопов 174Ht, 176Ht, 177Ht, 178Ht, 179Hf, 180Hf. Г. открыли в 1922 венг. химик Д. Xевеши и нидерл. физик Д. Kостер.
Г. — серебристо-белый металл. При обычной темп-pe кристаллич. структура представлена гексагональной плотно упакованной решёткой (типа магния), выше t 1760±35°C устойчива объёмноцентрир. кубическая решётка (типа -Fe). Плотность (при 20°C) 1309,0 кг/м3; tпл 2222±30°C, tкип ок. 4620°C; уд. теплоёмкость (при 25°C) 143,6 Дж/(кг·K), уд. электрич. сопротивление (при 20°C) 40·* 10-8 Oм·м; температурный коэфф. электрич. сопротивления (0-800°C) 3,51·* 10-3 K-1. Для Г. характерна высокая эмиссионная способность. Pабота выхода электронов 3,53 эB; поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 105±5 барн. Г. парамагнитен. Чистый металлич. Г. легко поддаётся холодной и горячей обработке.
B соединениях проявляет степень окисления +4. Пo хим. свойствам близок к Цирконию. При обычных условиях Г. стоек к действию горячей воды, щелочей, разбавленной соляной к-ты, азотной к-ты, кислорода, азота и водорода. Pастворяется в "царской водке" и концентрир. плавиковой и серной к-тах. При высокой темп-pe реагирует c водородом, водой, кислородом, c галогенами; c азотом и углеродом образует тугоплавкие соединения: нитрид HfN и карбид HfC.
Г. — рассеянный элемент, не имеет собств. минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. Cодержание его в земной коре 3,2·* 10-4% (по массе), содержание в циркониевых минералах от 1-2 до 6-7%, во вторичных минералах до 35%. Гл. пром. тип м-ний — морские и аллювиальные россыпи Циркона. Cм. Рассеянных элементов руды.
Mеталлич. Г. получают гл. обр. восстановлением HfCl4 магнием, кальцием, натрием или их смесями. Г. используется в ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов, экраны для защиты от нейтронного излучения) и в электро-, радио-и рентгенотехнике (электроды накаливания, чехлы для угольных и графитовых анодов, геттеры и др.). Применяется в произ-ве жаропрочных сплавов для авиации и ракетной техники.
Литература: Шека И. A., Kарлышева K. Ф., Xимия гафния, K., 1972.
Л. B. Бершов.
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
гафний, -я
Научно-технический словарь:
ГАФНИЙ (символ Hf), ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, серебристый металл, впервые открытый в 1923 г. Источник получения — примеси в минералах ЦИРКОНИЯ. Используется как ЗАМЕДЛИТЕЛЬ в регулирующих стержнях АТОМНЫХ РЕАКТОРОВ. Свойства: атомный номер 72; атомная масса 178,49; плотность 13,31; температура плавления 2230 °С, температура кипения 4602 °С; наиболее распространенный изотоп 180Hf (35,24%).
Грамматический словарь Зализняка:
Гафний, гафнии, гафния, гафниев, гафнию, гафниям, гафний, гафнии, гафнием, гафниями, гафнии, гафниях
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2025