Определение слова «БОЙЛЯ ТОЧКА»

Большая советская энциклопедия:

Бойля точка
Точка минимума на изотерме реального газа, изображенной в координатах р — pV (см. рис., р — давление газа, V — занимаемый газом объём); названа по имени английского учёного Р. Бойля (См. Бойль).
Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонтальных прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению (См. Клапейрона уравнение) pV = mRT, изотермы идеального газа (Т — абсолютная температура, R — газовая постоянная, т — масса газа). Иными словами, Б. т. определяет температуру, при которой для данного реального газа применимо уравнение идеального газа. Участок изотермы аЬ (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок bc (справа от Б. т.) соответствует условиям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от Б. т. сказывается преобладающее влияние сил притяжения между молекулами, облегчающих сжатие газа, справа от Б. т. — влияние собственного объёма молекул, препятствующего сжатию. Вблизи Б. т. эти факторы, отличающие реальный газ от идеального, взаимно компенсируются.
Линия, соединяющая Б. т. отдельных изотерм, называется кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат (р = 0), определяет т. н. температуру Бойля Тв. Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению (См. Ван-дер-Ваальса уравнение), Тв = 3,375 Tk, где Tk — Критическая температура. При Т < Tk возможно полное сжижение газа под давлением, при Т<Тв возможно частичное сжижение газов при дросселировании, см. Джоуля — Томсона явление (См. Джоуля — Томсона эффект).
Ю. Н. Дрожжин.

Изотермы реального газа в координатах Р — рV, характеризующие сжимаемость газа. Тв — температура Бойля; на изотермах с температурой Т > Тв точки Бойля отсутствуют.

Физический энциклопедический словарь:

Точка минимума на изотерме реального газа в координатах p—pV (рис.; р — давление газа, V — занимаемый газом объём); названа в честь англ. учёного Р. Бойля (R. Boyle). Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонт. прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению pV=(M/m)RT, изотермы идеального газа (R — газовая постоянная, М — масса газа, m — мол. масса). Иными словами, Б. т. определяет темп-ру, при к-рой для данного реального газа применимо ур-ние идеального газа. Участок изотермы аb (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок be (справа от Б. т.) соответствует условиям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от Б. т. сказывается преобладающее влияние сил притяжения между молекулами, облегчающих сжатие газа, справа от Б. т.— влияние собств. объёма молекул, препятствующего сжатию. Вблизи Б. т. эти факторы, отличающие реальный газ от идеального, взаимно компенсируются.

Изотермы реального газа в координатах р— pV. На изотермах с темп-рой T>TB точки Бойля отсутствуют.
Линия, соединяющая Б. т. отд, изотерм, наз. кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат, определяет т. н. темп-ру Бойля ТB. Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению, ТB=3,375 Тк, где Тк— критическая температура, При Т<Тk возможно полное сжижение газа под давлением, при Т<Тк возможно частичное сжижение газов при дросселировании (см. ДЖОУЛЯ — ТОМСОНА ЭФФЕКТ).

Смотреть другие определения →