Определение слова «ЗОЛОТО»

Толковый словарь Ушакова:

ЗО́ЛОТО, золота, мн. нет, ср.
1. Один из благородных металлов, желтого цвета, употр. для драгоценных изделий и как мерило ценности. Браслет из чистого золота. Золото высокой пробы. Червонное золото.
2. собир. Изделия из золота. Сундуки полны золота. «Он не то на серебре, на золоте едал.» Грибоедов.
3. перен., в знач. сказуемого. О ком-нибудь, отличающемся большими достоинствами (·разг. ). Этот работник — настоящее золото.
4. собир. Монеты из золота. Уплатить золотом.
| Мера ценности денег по курсу золота, золотой валюты. 100 рублей золотом.
5. Шелковые нити, покрытые тонким слоем золота. Шить золотом.
6. перен. Ласкательное обращение: ненаглядный, дорогой, сокровище.

Большой энциклопедический словарь:

ЗОЛОТО — в экономике — драгоценный металл; естественные свойства золотa — однородность, делимость, сохраняемость, портативность (большая стоимость при небольшом объеме и массе) — делали его на протяжении длительных исторических периодов наиболее подходящим для роли всеобщего эквивалента, т. е. денег. В качестве денег золото употреблялось еще за 1500 лет до н. э. в Китае, Индии, Египте и др. Обращалось в форме слитков и монет. Наиболее полно роль золотa как денег проявилась при золотом стандарте. В 1976 Международным валютным фондом была закреплена демонетизация золотa. Хотя ни в одной современной стране не обращаются золотые монеты, золото остается страховым фондом для приобретения резервных валют (см. также Золотой запас).
ЗОЛОТО (лат. Aurum ) — Аu, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 79, атомная масса 196,9665. Благородный металл желтого цвета, ковкий; плотность 19,32 г/см3, tпл 1064,4оC. Химически весьма инертен, на воздухе не изменяется даже при нагревании. Первый из открытых человеком металлов. В природе встречается главным образом самородное золото (коренные и россыпные месторождения). Золото обычно используется в виде сплавов с другими металлами. При сохранении основных свойств золотa сплавы обладают большей твердостью и прочностью и позволяют его экономить. Из сплавов золотa с платиной делают химически стойкую аппаратуру; из сплавов с платиной и серебром — электрические контакты для приборов ответственного назначения. Золото и его сплавы используют также для золочения, изготовления ювелирных изделий и зубных протезов. Радиоактивный изотоп 198Au применяют в радиотерапии опухолей. Золото — основной валютный металл. Содержание золотa в ювелирных изделиях, монетах, медалях выражают пробой (см. Проба благородных металлов).

Архитектурный словарь:

В геральдике название золотого цвета.
(Архитектура: иллюстрированный справочник, 2005)

Большая советская энциклопедия:

Золото
(лат. Aurum)
Au, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжёлый металл жёлтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Au.
Историческая справка. З. было первым металлом, известным человеку. Изделия из З. найдены в культурных слоях эпохи неолита (5—4-е тыс. до н. э.). В древних государствах — Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча З., изготовление украшений и др. предметов из него существовали за 3—2 тыс. до н. э. З. часто упоминается в Библии, «Илиаде», «Одиссее» и др. памятниках древней литературы. Алхимики называли З. «царём металлов» и обозначали его символом Солнца ; открытие способов превращения неблагородных металлов в З. было главной целью алхимии (См. Алхимия).
О развитии добычи З. см. Золотодобывающая промышленность, Благородные металлы.
Распространённость в природе. Среднее содержание З. в литосфере составляет 4,310-7% по массе. В магме и магматических породах З. рассеяно, но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения З., имеющие важное промышленное значение (кварцевые золотоносные жилы и др.). В рудах З. в основном находится в свободном (самородном) состоянии (см. Золото самородное) и лишь очень редко образует минералы с селеном, теллуром, сурьмой, висмутом. Пирит и др. сульфиды часто содержат примесь З., которое извлекают при переработке медных, полиметаллических и др. руд.
В биосфере З. мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путём в речных взвесях. 1 л морской и речной воды содержит около 410-9 г З. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат З. приблизительно 10-6 г/л. Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют З., например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений З. приводит к образованию россыпей З., имеющих промышленное значение. З. добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в СССР, ЮАР и Канаде.
Физические и химические свойства. З. — мягкий, очень пластичный, тягучий металл (может быть проковано в листки толщиной до 810-5 мм, протянуто в проволоку, 2 км которой весят 1 г), хорошо проводит тепло и электричество, весьма стойко против химических воздействий. Кристаллическая решётка З. гранецентрированная кубическая, а = 4,704 . Атомный радиус 1,44 , ионный радиус Au1+ 1,37 . Плотность (при 20°С) 19,32 г/см3, tпл 1064,43°С, tkип 2947°С; термический коэффициент линейного расширения 14,210-6 (0—100°С); удельная теплопроводность 311,48 вт/(мК) [0,744 кал/см (сек°С]; удельная теплоёмкость 132,3 дж/(кгК) [0,0316кал/г°С] (при 0°—100°С); удельное электросопротивление 2,2510-8ом (м (2,2510-6 ом (см) (при 20°С); температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0—100°С). Модуль упругости 79103Мн/м2 (79102кгс/мм2), для отожжённого З. предел прочности при растяжении 100—140 Мн/м2 (10—14 кгс/мм2), относительное удлинение 30—50%, сужение площади поперечного сечения 90%. После пластической деформации на холоду предел прочности повышается до 270—340 Мн/м2 (27—34 кгс/мм2). Твёрдость по Бринеллю 180 Мн/м2 (18 кгс/мм2) (для З. отожжённого около 400 °С).
Конфигурация внешних электронов атома З. 5d10 6s1. В соединениях З. имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых З. 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) З. не взаимодействует. С галогенами З. образует галогениды, например 2Au + 3Cl2 =2AuC13. В смеси соляной и азотной кислот З. растворяется, образуя золотохлористоводородную кислоту H [AuCl4]. В растворах цианида натрия NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода З. превращается в цианоаурат (I) натрия 2Na [Au (CN)2]. Эта реакция, открытая в 1843 П. Р. Багратионом, получила практическое применение только в конце 19 в. (см. Цианирование). Для З. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси З., т. е. оксида З. (I) Au2O, сомнительно. Хлорид З. (I) AuCl получается при нагревании хлорида З. (III): AuC13 = AuCl + C12.
Хлорид З. (III) AuC13 получается действием хлора на порошок или тонкие листочки З. при 200 °С. Красные иглы AuC13 дают с водой коричнево-красный раствор комплексной кислоты: AuC13 +Н2О=Н2[AuOC13].
При осаждении раствора AuC13 едкой щёлочью выпадает амфотерная жёлто-коричневая гидроокись З.(III) Au (OH)3 c преобладанием кислотных свойств; поэтому её называют золотой кислотой, а её соли — ауратами (III). При нагревании гидроокись З. (III) превращается в окись З. Au2O3, которая выше 220° разлагается по реакции:
2Au2O3 = 4Au + 3O2.
При восстановлении солей З. хлоридом олова (II) 2AuC13 + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Au
образуется весьма стойкий пурпуровый коллоидный раствор З. (кассиев пурпур); это используется в анализе для обнаружения З. Количественное определение З. основано на его осаждении из водных растворов восстановителями (FeSO4, H2SO3, H2C2O4 и др.) или на применении пробирного анализа (См. Пробирный анализ).
Получение З. и его аффинаж. Из россыпных месторождений З. можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей З. и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжён с большими потерями. Он уступил место амальгамации (См. Амальгамация) (известной уже в 1 в. до н. э. и применявшейся в Америке начиная с 16 в.) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х гг. В конце 19 — начале 20 вв. основным источником З. стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению. Из полученного концентрата извлекают З. раствором цианида калия или натрия. Из раствора комплексного цианида осаждают З. цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) З. электролизом (способ Э. Вольвилла, 1896) аноды, отлитые из нечистого З., подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор AuC13, катодом служит лист чистого З. При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается З. чистотой не менее 99,99%.
Применение. З. в условиях товарного производства выполняет функцию денег (См. Деньги) (см. раздел Экономическое значение). В технике З. применяют в виде сплавов с др. металлами, что повышает прочность и твёрдость З. и позволяет экономить его (см. Золотые сплавы). Содержание З. в сплавах, применяемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, полуфабрикатов зубопротезного производства и т.д., выражают пробой (см. Проба благородных металлов, Ювелирные сплавы); обычно добавкой служит медь (т. н. лигатура). В сплаве с платиной З. используется в производстве химически стойкой аппаратуры, в сплаве с платиной и серебром — в электротехнике. Соединения З. используют в фотографии (тонирование).
С. А. Погодин.
З. в искусстве. З. применяется с древнейших времён в ювелирном искусстве (См. Ювелирное искусство) (украшения, культовая и дворцовая утварь и т.д.), а также для золочения (См. Золочение). Благодаря своей мягкости, ковкости, способности тянуться З. поддаётся особо тонкой обработке чеканкой, литьём, гравировкой. З. используют для создания разнообразных декоративных эффектов (от глади жёлтой полированной поверхности с плавными переливами световых бликов до сложных фактурных сопоставлений с богатой светотеневой игрой), а также для выполнения тончайшей филиграни (См. Филигрань). З., часто окрашенное примесями др. металлов в различные цвета, применяется в сочетании с драгоценными и поделочными камнями (См. Драгоценные и поделочные камни), жемчугом, Эмалью, Чернью.
В медицине препараты З. используют в виде взвеси в масле (отечественный препарат кризанил, зарубежный — миокризин) или водорастворимых препаратов (зарубежные — санкризин и солганал) для инъекций при лечении хронических ревматических артритов, эритематозной красной волчанки, часто в сочетании с гормональными и др. препаратами. Препараты З. нередко вызывают побочные явления (повышение температуры тела, раздражение кишечника, почек и др.). Противопоказания к применению препаратов З.: тяжёлые формы туберкулёза, сахарный диабет, заболевания сердечно-сосудистой системы, печени, почек, крови.
Радиоактивное З. (чаще 198Au) вводят в ткани в виде штифтов, гранул и т.п. — для гамма-терапии (См. Гамма-терапия) и в виде коллоидных растворов — для бета-терапии (См. Бета-терапия). Его применяют при лечении опухолей, обычно в сочетании с хирургическим и медикаментозным лечением, а также с диагностическими целями — в виде коллоидных растворов при исследовании ретикуло-эндотелиальной системы, печени, селезёнки и др. органов.
Лит.: Плаксин И. Н., Золото, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1966; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966, с. 439—451; Ullmanns Enzykiopdie dertechnischen Chemie, 3 Aufl., Bd 8, Mnch. — B., 1957, S. 253—307; Магакьян И. Г., Рудные месторождения, 2 изд., Ер., 1961; Русское золотое и серебряное дело 15—20 веков, М., 1967 (библ. с. 289—93); Rosenberg М., Geschichte der Goldschmiedekunst auf technischer Grundlage, Fr./M., 1918.
Экономическое значение. З. в условиях товарного производства выполняет функцию всеобщего эквивалента. «Первая функция золота состоит в том, чтобы доставить товарному миру материал для выражения стоимости, т. е. для того, чтобы выразить стоимости товаров как одноименные величины, качественно одинаковые и количественно сравнимые» (Маркс К., в кн.: Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 23, с. 104). Выражая стоимость всех др. товаров, З. в качестве всеобщего эквивалента приобретает особую потребительную стоимость, становится деньгами. «Золото и серебро по природе своей не деньги, но деньги по своей природе — золото и серебро» (Маркс К., там же, т. 13, с. 137). Товарный мир выделил З. в качестве денег потому, что оно обладает наилучшими для денежного товара физическими и химическими свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (большой стоимостью при небольших объёме и весе), легко поддаётся обработке. Значительное количество З. применяется для изготовления монет или в форме слитков хранится в качестве золотого запаса центральных банков (государства). З. широко используется для промышленного потребления (в радиоэлектронике, приборостроении и др. прогрессивных отраслях), а также как материал для изготовления ювелирных изделий.
Первоначально З. употреблялось исключительно для выделки украшений, затем оно стало служить средством сбережения и накопления богатств, а также обмена (сначала в форме слитков). В качестве денег З. использовалось ещё за 1500 лет до н. э. в Китае, Индии, Египте и государствах Месопотамии, а в Древней Греции — в 8—7 вв. до н. э. В Лидии, богатой месторождениями З., в 7 в. до н. э. началась чеканка первых в истории монет. Имя лидийского царя Креза (правил около 560—546 до н. э.) стало синонимом несметного богатства. На территории СССР (в Армении) монеты из З. Чеканились в 1 в. до н. э. Но в древности и в средние века З. не являлось основным валютным металлом. Наряду с ним функции денег выполняли медь и серебро.
Погоня за З., страсть к обогащению были причинами многочисленных колониальных и торговых войн, в эпоху Великих географических открытий толкали на поиски новых земель. Поток драгоценных металлов в Европу после открытия Америки явился одним из источников первоначального накопления капитала (См. Первоначальное накопление капитала). До середины 16 в. из Нового Света в Европу ввозилось преимущественно З. (97—100% ввозимого металла), а со 2-й трети 16 в., после открытия богатейших месторождений серебра в Мексике и Перу — преимущественно серебро (85—99%). В России в начале 19 в. стали разрабатываться новые месторождения З. на Урале и в Сибири, и в течение трёх десятилетий страна занимала первое место в мире по его добыче. В середине 19 в. были открыты богатые месторождения З. в США (Калифорния) и Австралии, в 1880-х гг. — в Трансваале (Южная Африка). Развитие капитализма, расширение межконтинентальной торговли усилили спрос на денежные металлы, и, хотя добыча З. возросла, во всех странах наряду с З. в качестве денег ещё продолжало широко использоваться серебро. В конце 19 в. произошло резкое снижение стоимости серебра вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд. Рост мировой добычи З. и особенно прилив его в Европу и США из Австралии и Африки ускорили вытеснение обесценившегося серебра и создали условия для перехода большинства стран к монометаллизму (золотому) в его классической форме золотомонетного стандарта (см. Золотой стандарт). Первой к золотому монометаллизму перешла в конце 18 в. Великобритания. К начальник 20 в. золотая валюта утвердилась в большинстве стран мира.
Отражая отношения людей в условиях стихийного товарного производства, власть З. выступает на поверхности явлений как отношение вещей, кажется натуральным внутренним свойством З. и порождает золотой и денежный фетишизм (см. Деньги, Товарный фетишизм). Страсть к накоплению золотых богатств растет безгранично, толкает на чудовищные преступления. Особенно возрастает власть З. при капитализме, когда товаром становится рабочая сила. Образование при капитализме мирового рынка расширило сферу обращения З. и сделало его мировыми деньгами.
В период общего кризиса капитализма подрывается золотой стандарт. Во внутреннем обращении капиталистических стран господствующими становятся бумажные деньги и неразменные на З. банкноты. Ограничиваются или вовсе запрещаются вывоз З. и его купля-продажа. В связи с этим З. перестаёт выполнять функции средства обращения и средства платежа, но, выступая идеально как мера стоимости, а также сохраняя значение средства образования сокровищ и мировых денег, остаётся базой денежных систем и главным средством окончательного урегулирования взаимных денежных требований и обязательств капиталистических стран. Размеры запасов З. — важный показатель устойчивости капиталистических валют и экономического потенциала отдельных стран (см. также Золотой запас, Золотовалютные резервы). Купля-продажа З. для промышленного потребления, а также и для частной тезаврации (накопления) осуществляется на специальных рынках золота (см. Рынки золота). Выпадение З. из свободного межгосударственного рыночного оборота вызвало сокращение его доли в валютной системе капиталистического мира и, прежде всего, в валютных резервах капиталистических стран (с 89% в 1913 до 71% в 1928, 69% в 1958 и 55% в 1969). Всё более значительная часть вновь добываемого З. поступает для тезаврации и промышленного использования (в современной химической промышленности, для ракетостроения, космической техники). Так, за 1960—70 частная тезаврация З. возросла в 3,3 раза, его промышленное и ювелирное использование почти в 2,3 раза, золотые запасы капиталистических стран сохранились практически на одном уровне (41 млрд. долл.). (О добыче З. в капиталистических странах см. в ст. Золотодобывающая промышленность.)
В условиях социалистической экономики З. также является всеобщим эквивалентом, выступая мерой стоимости и масштабом цен. С 1 января 1961 золотое содержание советского рубля установлено в 0,987412 г чистого З. Это же количество З. Положено в основу переводного рубля — международной социалистической валюты стран — членов СЭВ. На мировом социалистическом рынке З. выполняет функцию мировых денег.
Лит.: Михалевский Ф. И., Золото в период мировых войн, [М.], 1945; его же, Золото в системе капитализма после второй мировой войны, М., 1952; Борисов С. М., Золото в экономике современного капитализма, М., 1968.
А. И. Стадниченко.

Сосуд с фигурами львов из Калардашта (Иран). 8—7 вв. до н. э. Археологический музей. Тегеран.

Пластина (украшение пояса) из Улан-Уде. 1—2 вв. Эрмитаж. Ленинград.

Табакерка. Россия. После 1755. Оружейная палата. Москва.

Знак жреца. Народ ашанти (Гана). Британский музей. Лондон.

Корона. Корея. 5—6 вв. Национальный музей Кореи. Сеул.

И. Фомин. Яшмовый потир в яшмовой оправе. 1449. Загорский историко-художественный музей-заповедник.

Мифологическая композиция. Культура Верагуас (Панама). Национальный музей Панамы. Город Панама.

Ритон из Панагюриштинского клада. 4 в. до н. э. Археологический музей. Пловдив.

Медальон с головкой Артемиды. Древняя Греция. Инкрустация гранатами, жемчугом, эмалью. 3 в. до н. э. Национальный археологический музей. Афины.

Словарь литературных эпитетов:

• Всемогущее (Барыкова).
• Всесильное (Садовников).
• Могучее (Иванов-Классик).
• “О золото крылатое, о золото парящее!
• “О золото несытое, жестокое и мстящее!
• “О золото лучистое, сквозь темный вихрь горящее!
• “О золото живое.
• “Лукавое, глухое!” (Брюсов, Верхарн).

Этимологический словарь Крылова:

Это слово имеет родню во многих других индоевропейских языках (среди этой родни и английское gold, и немецкое Gold, и латышское zelts). Но самое интересное, что среди родственников этого слова и русское прилагательное желтый, называющее цвет этого вещества. Отметим, что исходное слово имело когда-то именно такое значение – "желтый", – определяя внешнюю характеристику этого благородного металла. А восходит существительное золото к той же основе, что и прилагательное зелёный.

Малый академический словарь:

золото
-а, ср.
1.
Химический элемент, благородный металл желтого цвета, обладающий большой ковкостью и тягучестью (употребляется для выделки драгоценных изделий и в качестве мерила ценности).
2. собир.
Изделия из этого металла, золотые вещи.
— Ну, думаю, видно, брат, господа-то твои не на золоте едят. Тургенев, Уездный лекарь.
Из генеральских квартир --- доставлены были богатые сервизы: фарфор, хрусталь, серебро, даже золото. Сергеев-Ценский, Севастопольская страда.
||
Позолоченные шелковые нити, употребляемые для вышивания, тканья.
Катерина принялась вышивать золотом шелковый рушник. Гоголь, Страшная месть.
Вот оно, это старое, тяжелого шелка, шитое золотом знамя — боевая святыня танкового полка. Б. Полевой, Знамя полка.
3. собир.
Золотые монеты, деньги.
— Давай их [деньги] все сюда. Золото ссыпай сюда, в кошелек, а билеты спрячь. Достоевский, Игрок.
Драгун то и дело вынимал --- набитый золотом кошелек, — вынет деньги, спрячет, а уж кошель и опять надобен. Голубов, Багратион.
4. разг.
О ком-, чем-л. отличающемся большими достоинствами.
— О, сердце девушки — это чистое золото! Тургенев, Рудин.
— Конек-то золото! --- Видели вы, как скачет? Короленко, Соколинец.
— Ах, какой пекарь! Золото! М. Горький, Коновалов.
||
Ласковое обращение к кому-л.
[Наташа] кинулась ей на шею. — Даша, золото мое! Гладков, Энергия.

- червонное золото
черное золото
о нефти.

- на вес золота
- купаться в золоте
- ходить в золоте

Горная энциклопедия:

Au (лат. Aurum * a. gold; н. Gold; ф. or; и. oro), — хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева; ат. н. 79, ат. м. 196,967. Природное З. состоит из стабильного изотопа 197Au. Получены 13 радиоактивных изотопов c массовыми числами 192-196, 198-206 и периодами полураспада от неск. секунд до 15,8 лет. Изделия из З. обнаружены при раскопках наиболее древних цивилизаций эпохи неолита в горах Франции, в кельтских могильниках, в додинастич. памятниках Eгипта, среди наиболее древних культурных слоев в Индии и Kитае. Pафинирование З. и отделение его от серебра началось во 2-й пол. 2-го тыс. до н.э. Первые исследования З. связаны c развитием алхимии, гл. целью к-рой было создание З. из неблагородных металлов. З. — мягкий ярко-жёлтый тяжёлый металл. Kристаллич. решётка З. кубическая гранецентрированная, параметр a=0,40783 нм (4,0783 A), физ. свойства: плотность (при 20°C) 19320 кг/м3; tпл 1046,5°C; tкип 2947°C, уд. теплопроводность (при 0°C) 311,48 Bт/(м·K), уд. теплоёмкость (при 0°C и давлении 1 атм) 132,3 Дж/(кг·K); уд. сопротивление (при 0°C) 2,065·* 10-8Oм·см, при 100°C 2,8873·* 10-8Oм·м; температурный коэфф. электросопротивления 0,0039°C-1 (0-100°C); электропроводность по отношению к меди (при 0°C) 75,0%; коэфф. линейного расширения (0-100 °C) 14,6·* 10-6 K-1; для отожжённого З. предел прочности при растяжении 100-140 МПa; тв. по Бринеллю 18,9·* 10 МПa. З. обладает самыми высокими по сравнению co всеми остальными металлами пластичностью и ковкостью. Легко расплющивается в тончайшие листочки, так 1 г З. можно расплющить в лист пл. 1 м2. Легко полируется. Oтражат. способность — высокая. Cтепени окисления З. +1, +2, +3, +5. B соединениях З. наиболее часто проявляет валентность + 1 и +3. Двухвалентное З. устойчиво лишь в форме сульфида, остальные соединения Au2+ разлагаются водой. З. обладает исключит. хим. инертностью, это единств. металл, на к-рый не действуют разбавленные и концентрир. к-ты. При нормальных условиях З. не взаимодействует ни c кислородом, ни c серой. З. стойко к действию атм. коррозии и разл. типов природных вод. З. обычно растворяется в водных растворах, содержащих лиганд (образующий c З. комплексы) и окислитель, но каждый из этих реагентов, взятый в отдельности, не способен растворить З. Tак, напр., З. не растворяется в соляной или азотной к-те, но легко растворяется в т.н. царской водке (смеси 3:1 HCl + HNO3) c образованием золотохлористоводородной к-ты H(AuCl4), в хромовой к-те в присутствии хлоридов и бромидов щелочных металлов, в цианидных растворах в присутствии воздуха или пероксида водорода c образованием цианоауратиона. З. растворяется также в растворах тиосульфата, тиомочевины, в смеси Kl + I2, при повышенной темп-pe оно взаимодействует c теллуром c образованием AuTe2, реагирует co всеми галогенами. Hаиболее реакционноспособен по отношению к З. бром: c порошком З. он вступает в экзотермич. реакцию при комнатной темп-pe, давая Au2Br6. Pеакция З. c хлором проходит чрезвычайно медленно благодаря образованию поверхностных соединений. Tолько при темп-pax выше 200°C достигается высокая скорость реакции, поскольку при этих темп-pax хлориды З. сублимируют, в результате чего постоянно обнажается чистая поверхность. Продукт реакции — AuCl3. При восстановлении солей З. дихлоридом олова образуется стойкий коллоидный раствор ярко-красного цвета ("кассиев пурпур"). Oксиды З. (AuO2 и Au2O3) можно получить только испаряя металл при высокой темп-pe в вакууме. Kрасно-бурый гидроксид Au(OH)3 выпадает в осадок при действии сильных щелочей на раствор AuCl3. Cоли Au(OH)3 c основаниями — аураты — образуются при его растворении в сильных щелочах. З. реагирует c водородом, образуя гидрид, при давлении от 28 до 65·* 108 Пa и темп-pe более 350°C. Cульфоаураты MeAuS образуются при реакции З. c гидросульфидами щелочных металлов при высокой темп-pe. Известны сульфиды З. Au2S3 и Au2S, однако последние метастабильны и распадаются c выделением металлич. фазы. Xарактерная особенность З. — резко выраженная склонность к образованию комплексных соединений. Известны комплексные соединения З. c разл. лигандами: хлоридные (AuCl2)-, (AuCl4)-; гидрооксокомплексы Au(OH)-, (Au(OH)2)-, (Au(OH)4)-; смешанные гидрооксохлоридные типа (AuCl2(OH)2)-; бромидные (AuBr2)-, (AuBr4)-; иодидные (AuI2)-; фторидные (AuF4)-, (AuF6)-; сульфидные и гидросульфидные (AuS)-, Au(HS)-; тиосульфатные (Au(S2O3)2)-; цианидные (Au(CN) 2)-; комплексы З. c разл. органич. соединениями. Bce растворимые соединения З. токсичны. Pаспространённость З. во Bселенной 5,34·* 10-8%. Oтносит. содержание З. на Cолнце составляет 4,0·* 10-6%, что на порядок выше, чем в породах Земли. Cp. содержание его в земной коре 4,3·* 10-7 (по A. П. Bиноградову). Пo возрастающей концентрации З. выстраивается следующий ряд природных образований: мор. вода, осадочные породы, кислые изверженные породы, средние изверженные породы, основные и ультраосновные изверженные породы, хромиты базальтоидных пород, гидротермальные руды. B гидросфере содержание З. 1,0·* 10-9%, т.e. более чем на два порядка ниже среднего для земной коры. Oднако общее кол-во в гидросфере огромно и составляет ок. 5-6 млн. т. Cp. содержание З. для всех видов пресных вод около 3,0·* 10-9%. Cодержание З. в мор. воде непостоянно: в полярных морях 5,0·* 10-9%, y берегов Eвропы 1-3,0·* 10-7%, в прибрежных зонах Aвстралии до 5,0·* 10-6%. Cодержание З. в осадочных породах относительно низкое (1,79-4,57·* 10-7%). Bместе c тем c осадочными образованиями связано формирование пром. концентраций (золотоносные россыпи). B изверженных породах cp. содержание З. отвечает величине 3,57·* 10-7%, при этом имеется тенденция к повышению cp. содержаний З. от кислых пород к основным. Подвижность З. в геол. процессах гл. обр. связана c воздействием водных растворов. Hаиболее реально нахождение З. в гидротермальных растворах в форме различных простых и смешанных моноядерных комплексов Au+1. K ним относятся гидроксильные, гидроксохлоридные и гидросульфидные комплексы. При повышенных содержаниях сурьмы и мышьяка возможно образование гетероядерных комплексов З. c этими элементами. Bозможен перенос З. в атомарном виде. B низкотемпературных гидротермальных условиях, a также в поверхностных водах возможна миграция З. в виде растворимых металлоорганич. комплексов, среди к-рых наиболее вероятны фульватные и гуматные комплексы. B гипергенных условиях миграция З. осуществляется в виде коллоидных растворов и механич. взвеси. Для З. характерно разнообразие факторов, приводящих к его концентрированию и фиксации. Hаряду c изменением темп-ры, давления и величины pH большую роль в концентрировании З. играет изменение окислительно-восстановит. потенциала среды. B процессах концентрирования З. значительна роль соосаждения и сорбции.
B природе З. гл. обр. встречается в виде Золота самородного, a также в виде твёрдых p-ров c серебром (электрум), медью (купроаурид), висмутом (бисмутоаурид), родием (родит), иридием (ирааурид) и платиной (платинистое З.). Известны теллуриды З. AuTe2 (Калаверит) и AuTe3 (монтбрейит). Природные сульфиды З. не обнаружены, однако в ряде мест встречен сульфид З. и серебра утенбогардит (Ag3AuS2). Известен также ряд золотосодержащих теллуридов и сульфидов. Oсн. генетич. типы м-ний З. см. в ст. Золотые руды. Hаиболее древний метод выделения З. — гравитационный — является ведущим процессом получения золотосодержащего концентрата. Hачиная c 1-го тыс. до н.э. при извлечении З. из концентратов использовалось амальгамирование (растворение металлич. ртутью c последующей отгонкой ртути). B кон. 18 в. и в течение б.ч. 19 в. распространился метод хлорирования. Xлор пропускался через измельчённый рудный концентрат, и образующийся при этом хлорид З. вымывался водой. B 1843 П. P. Багратионом предложен цианидный способ выделения З., к-рый широко используется и позволяет практически полностью выделить З. даже из самых бедных руд. Для извлечения З. рудный концентрат обрабатывается при доступе воздуха разбавленным раствором NaCN. При этом З. переходит в раствор, из к-рого затем выделяется действием металлич. цинка. Oчистка полученного тем или иным путём З. от примесей производится обработкой его горячей серной к-той. Экономич. значение З. определяется его ролью осн. валютного металла. B технике его используют в виде сплавов c др. металлами. Покрытие З. применяют в авиац. и космич. технике, для изготовления нек-рых отражателей, электрич. контактов и деталей проводников, a также в радиоаппаратуре. B электронике из З., легированного Ge, In, Ga, Si, Sn и др., изготовляют контакты. Значит. часть З. идёт на ювелирные изделия. З. применяется также в медицине; радиоактивное З. (обычно l98Au) помогает диагностировать опухоли.
Литература: Бусев A. И., Иванов B. M., Aналитическая химия золота, M., 1973; Паддефет P., Xимия золота, пер. c франц., M., 1982.
C. B. Kозеренко.

Орфографический словарь Лопатина:

орф.
золото, -а

Научно-технический словарь:

ЗОЛОТО (символ Аu), встречающийся в природе ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ. Встречается как побочный продукт электролитической облагороженной меди. Используется в ювелирном деле, в изготовлении разъемов для электронного оборудования и как эквивалент в международных расчетах.
Оно настолько пластично, что лист золота может быть изготовлен толщиной до 0,00001 мм. КОЛЛОИДНАЯ форма золота иногда используется в производстве цветного стекла. Для повышения прочности и твердости золото иногда сплавляют с медью или серебром. Содержание золота в сплаве выражают пробой (количество на 1000 частей) или в каратах (количество на 24 части). Образует два ряда солей — соли золота (I) и соли золота (III), или аураты. Изотоп 198Аu (период полураспада 2,7 дня) используется для РАДИОТЕРАПИИ. Он химически инертен, не вступает в реакцию с кислородом и самыми распространенными кислотами. Свойства: атомный номер 79; атомная масса. 196,9665; плотность 19,30; температура плавления 1063 °С; температура кипения. 2800 °С; самый распространенный изотоп 197Аu (100%).

Золото. На фотографии показаны золотые самородки. Золото было известно с доисторических времен,поскольку оно существует в природе как самородный металл либо в виде прожилок среди кварца, либо в золотоносных россыпях. В основном используется как эквивалент стоимости в монетарной системе и в ювелирном деле из-за своей сравнительной редкости, привлекательного вида и способности не тускнеть.В качестве проводника применяется также в электронной промышленности Биологическая роль его неизвестна, хотя смеси золота используются при лечении ревматоидного аргрита.

Грамматический словарь Зализняка:

Золото, золота, золота, золот, золоту, золотам, золото, золота, золотом, золотами, золоте, золотах

Смотреть другие определения →


© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2019