Большой энциклопедический словарь:
ГИДРАЗИН (диамид) — N2H4, бесцветная жидкость, tпл 1,5 °С, tкип 113,5 °С; неограниченно растворим в воде; взрывоопасен и ядовит. Применяют в производстве пластмасс, каучуков, инсектицидов, порообразователей, ВВ; горючий компонент ракетного топлива.
Большая советская энциклопедия:
Гидразин
Диамид, H2N—NH2, бесцветная, гигроскопичная, дымящая на воздухе жидкость; tkип 113,5°С, tпл 2°С, плотность 1,008 г/см3 (при 20°С). Г. неограниченно растворим в воде и низших спиртах. Нерастворим в углеводородах и др. органических растворителях. Водные растворы Г. обладают основными свойствами ( = 8,5 · 10-7). С кислотами образует соли гидразония, например N2H5Cl, N2H6Cl2. Г. характеризуется высокой диэлектрической проницаемостью (52,9 при 20°С) и способен растворять многие неорганические соли. Г. — эндотермическое соединение; теплота образования H°298 (ж) = 50,24 кдж/моль (12,05 ккал/моль). При нагревании до 200—300° С Г. разлагается на N2 и NH3. В присутствии Fe2O3 воспламеняется при комнатной температуре. С воздухом пары Г. при содержании 4,67% по объёму и выше образуют взрывоопасные смеси. Жидкий Г. не чувствителен к удару, трению и детонации. Токсичен; предельно допустимая концентрация в воздухе 0,0001 мг/л. Получают Г. окислением NH3 или мочевины гипохлоритом. Применяют в органическом синтезе, производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, как горючий компонент в жидких ракетных топливах (См. Ракетное топливо). См. также Диметилгидразин.
Лит.: Одрит Л. и Огг Б., Химия гидразина, пер. с англ., М., 1954.
В. С. Лапик.
Большой словарь иностранных слов:
[< гр. вода] – хим. бесцветная, дымящаяся на воздухе, чрезвычайно ядовитая жидкость неприятного запаха, получаемая окислением аммиака или мочевины хлорноватистыми солями; применяется в химической технике как восстановитель
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
гидразин, -а
Научно-технический словарь:
ГИДРАЗИН (N2H4), дымящая на воздухе, едкая жидкость, получаемая реакцией между хлорамином (NH2Cl) и аммиаком (МН3), или окислением МОЧЕВИНЫ. Используется как реактивное и ракетное топливо, как восстановитель и как ингибитор коррозии. Свойства: плотность 1,011, температура плавления 1,4 °С, температура кипения 113,5 °С.
Грамматический словарь Зализняка:
Гидразин, гидразины, гидразина, гидразинов, гидразину, гидразинам, гидразин, гидразины, гидразином, гидразинами, гидразине, гидразинах
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона:
I
(хим.), или диамид, NH2.(NH2), При кипячении раствора триазоуксусной (см. это сл.) кислоты с слабой серной кислотой образуется (1887, Курциус) сернокислая соль гидразина и щавелевая кислота:
C3H3N6.(CO2H)3 + 6H2O + 3H2SO4 = 3C2H2O4 + 3N2Н4.H2SO4. При разложении этой соли щелочью получается гидрат гидразина N2H4. Н2O; он представляет малоподвижную жидкость со слабым, очень неприятным, запахом, сильно преломляющую свет, кипящую при 119°, уд. в. 1,0305. Гидрат обладает сильными щелочными свойствами, едким щелочным вкусом, пары его, при перегонке, разъедают даже стекло; он смешивается во всех пропорциях с водой и спиртом; застывает в кристаллическую массу при сильном охлаждении (ниже — 40°); при 100° в пустоте остается неразложенным, обладая частицей вышеприведенного состава. Окись бария, ВаО, отнимает от гидрата воду, при чем выделяется свободный Г. N2H4 [Его аналог есть жидкий фосфор, водород Р2H4. По закону замещений (см. это сл.), если азот дает аммиак NH3. то NH2 есть одноатомный остаток, способный заменять водород. Если эта замена произойдет в самом аммиаке NH3, то получится Г. NH2(NH2). .], который сильно дымить на воздухе, образуя с водяным паром снова гидрат. Г. обладает в высокой степени восстановительной способностью. Кроме вышеупомянутой соли с серной кислотой, трудно растворимой в воде при обыкновенной температуре, известна легкорастворимая (N2H4)2Н2SO4. С галоидоводородными кислотами Г. дает соли такого состава: например для соляной кислоты — N2H3.(HCl)4 и N2H4.HCl, а для йодисто-водородной кроме того и более сложную (N2H4)3(HJ)2. Все эти соли хорошо кристаллизуются. Подобно гидроксиламину (см. это слово) Г. реагирует с альдегидами, кетонами, а также с кетонокислотами, образуя сложные производные. Г. получается еще из альдегидаммиака, после обработки его азотистой кислотой и восстановления, и из продукта восстановления диазоуксусного эфира CHN2.CO2(C2H5).
Продукты замещения водорода гидразина углеводородными остатками, аналогичные аминам, получены раньше самого гидразина. Это одно и двузамещенные гидразины, NHR. (NH2) и NR2(NH2), где R = метилу (CH3)2, этилу (C2H5)1, фенилу (C6H5)1 или другому углеводородному радикалу, эквивалентному одному атому водорода. Производные, содержащие жирные радикалы, получаются при восстановлении нитрозоаминов и нитрозомочевин (замещенных); ароматические производные — при восстановлении диазосоединений; фенилгидразин, например, C6H5.NH.NH2 хорошо получается при действии смеси олова и соляной кислоты на хлористый диазобензол:
C6H5.N2Cl + 4Н = C6H5.N2H3.HCl.
Замещенные гидразины, подобно самому гидразину, обладают основными свойствами, образуя соли с одним или двумя (при жирных) эквивалентами кислоты. Они реагируют также с альдегидами и кетонами, образуя гидразоны, а с глюкозами (см. Глюкозы) и озазоны; для получения этих производных пользуются раствором смеси хлористо-водородной соли фенилгидразина с избытком уксуснокислого натрия (реактив Э. Фишера); в таком растворе фенилгидразин находится в свободном виде, потому что соляная к. превращается в хлористый натрий, освобождая уксусную кислоту, с которой фенилгидразин не соединяется. Многоразличные производные гидразина и замещенных гидразинов носят общее название гидразиновых производных.
Симметрично замещенные гидразины называются гидразосоединениями, например гидразобензол (C6H5)HNNH(C6H5); они получаются при действии восстановляющих веществ на азосоединения (см. это слово), а также из однозамещенных гидразинов: при действии хлортринитробензола на фенилгидразин образуется тринитрогидразобензол:
(С6H2)HN.NH2 + С6H2(NO2)3Cl = (C6H5)HN. NH.[C6H2(NO2)3] + HCl.
С. С. Колотов. .
II
(дополнение к статье)
см. также Нитрогуанидин и Нитрозоамины.
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2020