Толковый словарь Ефремовой:
ванадий м.
Химический элемент, твёрдый металл светло-серого цвета, применяемый при изготовлении высокосортной стали, титановых сплавов и т.п.
Большой энциклопедический словарь:
ВАНАДИЙ (лат. Vanadium) — V, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 23, атомная масса 50,9415. Название от имени древнескандинавской богини красоты Ванадис. Серо-стальной твердый металл. Плотность 6,11 г/см3, tпл 1920 °C. Устойчив к действию воды и многих кислот. В земной коре рассеян, часто сопутствует железу (железные руды — важный промышленный источник ванадия). Легирующий компонент конструкционных сталей и сплавов, применяемых в авиационной и космической технике, морском судостроении, компонент сверхпроводящих сплавов. Соединения ванадия используют в текстильной, лакокрасочной, стекольной промышленности.
Большая советская энциклопедия:
Ванадий
(Vanadium)
V, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 23, атомная масса 50,942; металл серо-стального цвета. Природный В. состоит из двух изотопов: 51V (99,75%) и 50V (0,25%); последний слабо радиоактивен (период полураспада Т1/2 = 1014 лет). В. был открыт в 1801 мексиканским минералогом А. М. дель Рио в мексиканской бурой свинцовой руде и назван по красивому красному цвету нагретых солей эритронием (от греч. erythrs — красный). В 1830 шведский химик Н. Г. Сефстрём обнаружил новый элемент в железной руде из Таберга (Швеция) и назвал его В. в честь древнескандинавской богини красоты Ванадис. Английский химик Г. Роско в 1869 получил порошкообразный металлический В. восстановлением VCl2 водородом. В промышленном масштабе В. добывается с начала 20 в.
Содержание В. в земной коре составляет 1,5-10-2% по массе, это довольно распространённый, но рассеянный в породах и минералах элемент. Из большого числа минералов В. промышленное значение имеют патронит, роскоэлит, деклуазит, карнотит, ванадинит и некоторые др. (см. Ванадиевые руды). Важным источником В. служат титаномагнетитовые и осадочные (фосфористые) железные руды, а также окисленные медно-свинцово-цинковые руды. В. извлекают как побочный продукт при переработке уранового сырья, фосфоритов, бокситов и различных органических отложений (асфальтиты, горючие сланцы). См. также Ванадаты природные.
Физические и химические свойства. В. имеет объёмноцентрированную кубическую решётку с периодом a = 3,0282 . В чистом состоянии В. ковок, легко поддаётся обработке давлением. Плотность 6,11 г/см3, tпл 1900 ± 25°С, tкип 3400°С; удельная теплоёмкость (при 20—100°С) 0,120 кал/гград; термический коэффициент линейного расширения (при 20—1000°С) 10,6·10-6 град-1, удельное электрическое сопротивление при 20 °С 24,8·10-8 ом·м (24,8·10-6 ом·см), ниже 4,5 К В. переходит в состояние сверхпроводимости. Механические свойства В. высокой чистоты после отжига: модуль упругости 135,25 н/м2(13520 кгс/мм2), предел прочности 120 нм/м2 (12 кгс/мм2), относительное удлинение 17%, твердость по Бринеллю 700 мн/м2 (70 кгс/мм2). Примеси газов резко снижают пластичность В., повышают его твёрдость и хрупкость.
При обычной температуре В. не подвержен действию воздуха, морской воды и растворов щелочей; устойчив к неокисляющим кислотам, за исключением плавиковой. По коррозионной стойкости в соляной и серной кислотах В. значительно превосходит титан и нержавеющую сталь. При нагревании на воздухе выше 300°С В. поглощает кислород и становится хрупким. При 600—700°С В. интенсивно окисляется с образованием пятиокиси V2O5, а также и низших окислов. При нагревании В. выше 700°С в токе азота образуется нитрид VN (tпл 2050°С), устойчивый в воде и кислотах. С углеродом В. взаимодействует при высокой температуре, давая тугоплавкий карбид VC (tпл 2800°С), обладающий высокой твёрдостью.
В. даёт соединения, отвечающие валентностям 2, 3, 4 и 5; соответственно этому известны окислы: VO и V2O3 (имеющие основной характер), VO2 (амфотерный) и V2O5 (кислотный). Соединения 2- и 3-валентного В. неустойчивы и являются сильными восстановителями. Практическое значение имеют соединения высших валентностей. Склонность В. к образованию соединений различной валентности используется в аналитической химии, а также обусловливает каталитические свойства V2O5. Пятиокись В. растворяется в щелочах с образованием ванадатов (См. Ванадаты).
Получение и применение. Для извлечения В. применяют: непосредственное выщелачивание руды или рудного концентрата растворами кислот и щелочей; обжиг исходного сырья (часто с добавками NaCl) с последующим выщелачиванием продукта обжига водой или разбавленными кислотами. Из растворов методом гидролиза (при рН = 1—3) выделяют гидратированную пятиокись В. При плавке ванадийсодержащих железных руд в домне В. переходит в чугун, при переработке которого в сталь получают шлаки, содержащие 10—16% V2O5. Ванадиевые шлаки подвергают обжигу с поваренной солью. Обожжённый материал выщелачивают водой, а затем разбавленной серной кислотой. Из растворов выделяют V2O5. Последняя служит для выплавки феррованадия (См. Феррованадий) (сплавы железа с 35—70% В.) и получения металлического В. и его соединений. Ковкий металлический В. получают кальциетермическим восстановлением чистой V2O5 или V2O3; восстановлением V2O5 алюминием; вакуумным углетермическим восстановлением V2O3; магниетермическим восстановлением VC13; термической диссоциацией йодида В. Плавят В. в вакуумных дуговых печах с расходуемым электродом и в электроннолучевых печах.
Чёрная металлургия — основной потребитель В. (до 95% всего производимого металла). В. входит в состав быстрорежущей стали, её заменителей, малолегированных инструментальных и некоторых конструкционных сталей. При введении 0,15—0,25% В. резко повышаются прочность, вязкость, сопротивление усталости и износоустойчивость стали. В., введённый в сталь, является одновременно раскисляющим и карбидообразующим элементом. Карбиды В., распределяясь в виде дисперсных включений, препятствуют росту зерна при нагреве стали. В. в сталь вводят в форме лигатурного сплава — феррованадия. Применяют В. и для легирования чугуна. Новым потребителем В. выступает быстро развивающаяся промышленность титановых сплавов; некоторые титановые сплавы содержат до 13% В. В авиационной, ракетной и др. областях техники нашли применение сплавы на основе ниобия, хрома и тантала, содержащие присадки В. Разрабатываются различные по составу жаропрочные и коррозионностойкие сплавы на основе В. с добавлением Ti, Nb, W, Zr и Al, применение которых ожидается в авиационной, ракетной и атомной технике. Интересны сверхпроводящие сплавы и соединения В. с Ga, Si и Ti.
Чистый металлический В. используют в атомной энергетике (оболочки для тепловыделяющих элементов, трубы) и в производстве электронных приборов.
Соединения В. применяют в химической промышленности как катализаторы, в сельском хозяйстве и медицине, в текстильной, лакокрасочной, резиновой, керамической, стекольной, фото и кинопромышленности.
Соединения В. ядовиты. Отравление возможно при вдыхании пыли, содержащей соединения В. Они вызывают раздражение дыхательных путей, лёгочные кровотечения, головокружения, нарушения деятельности сердца, почек и т.п.
В. в организме. В. — постоянная составная часть растительных и животных организмов. Источником В. служат изверженные породы и сланцы (содержат около 0,013% В.), а также песчаники и известняки (около 0,002% В.). В почвах В. около 0,01% (в основном в гумусе); в пресных и морских водах 1·107—2·107%. В наземных и водных растениях содержание В. значительно выше (0,16—0,2%), чем в наземных и морских животных (1,5·10-5—2·10-4%). Концентраторами В. являются: мшанка Plumatella, моллюск Pleurobranchus plumula, голотурия Stichopus mobii, некоторые асцидии, из плесеней — чёрный аспергилл, из грибов — поганка (Amanita muscaria). Биологическая роль В. изучена на асцидиях, в кровяных клетках которых В. находится в 3- и 4-валентном состоянии, то есть существует динамическое равновесие
Физиологическая роль В. у асцидии связана не с дыхательным переносом кислорода и углекислого газа, а с окислительно-восстановительными процессами — переносом электронов при помощи так называемой ванадиевой системы, вероятно имеющей физиологическое значение и у др. организмов.
Лит.: Меерсон Г. А., Зеликман А. Н., Металлургия редких металлов, М., 1955; Поляков А. Ю., Основы металлургии ванадия, М., 1959; Ростокер У., Металлургия ванадия, пер. с англ., М., 1959; Киффер P., Браун Х., Ванадий, ниобий, тантал, пер. с нем., М., 1968; Справочник по редким металлам, [пер. с англ.], М., 1965, с. 98—121; Тугоплавкие материалы в машиностроении. Справочник, М., 1967, с. 47—55, 130—32; Ковальский В. В., Резаева Л. Т., Биологическая роль ванадия у асцидии, «Успехи современной биологии», 1965, т. 60, в. 1(4); Воwen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L. — N. Y., 1966.
И. Романьков. В. В. Ковальский.
Толковый словарь Даля:
ВАНАДИЙ или ванад м. весьма редкий металл, похожий на серебро, и открытый в некоторых свинцовых рудах. Ванадокислый, химич. содержащий ванадовую кислоту.
Большой словарь иностранных слов:
[ < соб.] – хим. элемент, символ V, порядковый номер 23, атомный вес 50,95; серебристо-белый металл, твёрже кварца и стали; применяется при изготовлении ценных сортов стали; соединения ванадия применяются в резиновом, стекольном, красильном и др. производствах
Толковый словарь Кузнецова:
ванадий
ВАНАДИЙ -я; м. [лат. Vanadium из др.-сканд.] Химический элемент (V), твёрдый металл светло-серого цвета, используемый для изготовления ценных сортов стали. Назван так по имени древнескандинавской богини красоты Ванадис из-за красивого цвета своих солей.
Ванадиевый, -ая, -ое. В-ые руды. В-ая сталь.
Малый академический словарь:
ванадий
-я, м.
Химический элемент, твердый металл светло-серого цвета.
[лат. Vanadium из др.-сканд.]
Горная энциклопедия:
(Vanadium), V (a. vanadium; н. Vanadin; ф. vanadium; и. vanadio), — хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 23, ат. масса 50,94. B природе известны два стабильных изотопа B. 50V (0,25%) и 51V (99,75%). Oткрыт мекс. минералогом A. M. дель Pио в 1801. B. — металл серебристо-серого цвета, ковкий в чистом виде. Имеет объёмноцентрированную кубич. решётку c периодом a = 3,0282Е. Плотность 6110 кг/м3; tna 1900±25°C; tкип 3400°C; удельная теплоёмкость 0,5 кДж/кг · K (при 0-100°C); удельное электрич. сопротивление (при 20°C) 24,8 * 10-8 ом · м, температурный коэфф. электросопротивления (0-100°C) 2,8 * 10-3 град-1. Oбладает парамагнитными свойствами. Cверхпроводник при темп-pe ниже -268,7°C. Cтепени окисления +2, +3, +4, +5. Cоединения V2+ и V3+ неустойчивы и являются сильными восстановителями. Hаиболее характерны соединения V5+. Пятиокись B. легко растворяется в щелочах c образованием ванадатов (известны орто-, пиро- и метаванадаты). B. отличается стойкостью к водным растворам минеральных солей, растворяется в плавиковой кислоте, царской водке, a при нагревании — в концентрированных азотной и серной кислотах. Порошок B. при нагревании энергично соединяется c кислородом, серой и хлором. Cоединения B. токсичны.
Cp. содержание в земной коре 0,02% по массе. B. — довольно распространённый, но рассеянный в породах и минералах элемент. Cреди изверженных пород наибольшие концентрации B. отмечены в габброидах, среди осадочных — в глинистых образованиях. Известно ок. 80 минералов B. — Ванадатов природных. Большинство из них экзогенного происхождения. Oсн. минералы: ванадинит, карнотит, деклуазит. B виде примеси B. содержится во мн. минералах, гл. обр. в окислах и силикатах. B. имеет геохим. Cродство c Fe, a также c Mn, Cr, Al, Ti. Широкому рассеянию B. в эндогенных образованиях способствует близость кристаллохим. Cвойств V3+ и Fe3+. B экзогенных образованиях B. содержится преим. в виде V5+. Большую роль в миграции B. в минерализованных водах и гидротермальных растворах играет устойчивость его комплексных соединений. Xарактерна способность B. осаждаться на разл. геохим. барьерах. Oб осн. генетич. типах м-ний и методах извлечения из руд см. в ст. Ванадиевые руды. Mеталлич. B. (95-99% V) получают карбо-, кальцие- и магниетермич. восстановлением техн. V205 или термич. диссоциацией иодида B. Для получения B. высокой чистоты применяется его рафинирование: электролиз расплавленных галогенидов B., простая и зонная индукционная, дуговая и электроннолучевая плавка в вакууме. Oколо 90% B. потребляет чёрная металлургия, где он используется в качестве легирующей добавки к стали и чугуну. Ha основе B. создаются также разл. сплавы, к-рые наряду c металлич. B. применяются как конструкционный материал в ядерных реакторах, a сплавы на основе Ti c присадками B. — в авиац. и ракетной технике. B хим. пром-сти соединения B. используются как катализаторы при контактном произ-ве серной кислоты; применяются в лакокрасочном, резиновом, текстильном, керамич. и др. произ-вах.
Литература: Eфимов Ю. B., Барон B. B., Cавицкий E. M., Bанадий и его сплавы, M., 1969; Борисенко Л. Ф., Bанадий, M., 1973; Aналитическая химия ванадия, M., 1981.
Л. Ф. Борисенко.
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
ванадий, -я
Научно-технический словарь:
ВАНАДИЙ (символ V), ПЕРЕХОДНОЙ ЭЛЕМЕНТ, открытый в 1801 г. Серебристо-белый, ковкий, вязкий металл. Обнаружен в ЖЕЛЕЗНЫХ, СВИНЦОВЫХ И УРАНОВЫХ рудах, а также в угле и нефти. Используется в стальных сплавах для повышения прочности и жароустойчивости. Пятиокись ванадия имеет большое значение как КАТАЛИЗАТОР окисления в химической промышленности. Используется при изготовлении стекла, керамики и красителей. Вступает в реакцию с кислородом и другими неметаллами при высокой температуре. Свойства: атомный номер 23; атомная масса 50,9419; плотность 6,1 при 18,7 °С; температура плавления 1890 °С; температура кипения 3380 °С; наиболее распространенный изотоп 51V (99,76%).
Грамматический словарь Зализняка:
Ванадий, ванадии, ванадия, ванадиев, ванадию, ванадиям, ванадий, ванадии, ванадием, ванадиями, ванадии, ванадиях
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2020