Определение слова «Политропический процесс»

Большая советская энциклопедия:

Политропический процесс
Политропный процесс, изменение состояния физической системы, при котором сохраняется постоянной её Теплоёмкость (С). Кривая на термодинамических диаграммах, изображающая П. п., называется политропой (См. Политропа). Простейшим примером обратимого П. п. может служить П. п. с идеальным газом (См. Идеальный газ), определяемый уравнением pV n = const, где р — давление, V — объем газа, показатель политропы (Cp и Cv — теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и объёме). Используя Уравнение состояния идеального газа, уравнение политропы можно записать в ином виде: const или const (здесь Т — абсолютная температура). уравнение П. п. идеального газа включает, как частные случаи, уравнения: адиабаты (См. Адиабата) (С = 0, n = Cp/Cv, это отношение теплоёмкостей обозначают ), изобары (См. Изобара) (С = Ср, n = 0), изохоры (См. Изохора) (С = Cv, n = ) и Изотермы (С = , n = 1). Работа А идеального газа в П. п. против внешнего давления определяется по формуле , где индексами 1 и 2 обозначены начальное и конечное состояния газа. Понятием П. п. широко пользуются в технической термодинамике при исследовании рабочих циклов тепловых двигателей.

Физический энциклопедический словарь:

(политропный процесс), изменение состояния физ. системы, при к-ром сохраняется постоянной её теплоёмкость (С). Кривая на термодинамич. диаграммах, изображающая П. п., наз. политропой. Простейшим примером обратимого П. п. может служить П. п. с идеальным газом, определяемый ур-нием pVn=const, где р — давление, V — объём газа, n=(C-Cp)/(C-Cv) — показатель политропы (Ср и Сv — теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и объёме). Используя ур-ние состояния идеального газа, ур-ние политропы можно записать в ином виде: pTn/(1-n)=const или VT1/(n-1)=const (здесь Т — абс. темп-pa). Ур-ние П. п. идеального газа включает как частные случаи ур-ния: адиабаты (С=0, n= Cp/Cv, это отношение теплоёмкостей обозначают g), изобары (С=Ср, n=0), изохоры (С =Сv, n=?) и изотермы (С=?, n=1). Работа А идеального газа в П. п. против внеш. давления определяется по ф-ле
A =(1/(n-1))(p1V1-p2V2).
где индексами 1 и 2 обозначены начальные и конечные состояния газа. Понятием «П. п.» широко пользуются в техн. термодинамике при исследовании рабочих циклов термодинамических тепловых двигателей.

Смотреть другие определения →