Определение слова «малоновая кислота»

Биологический энциклопедический словарь:

СН2(СООН)2, метандикарбоновая к-та. В свободном виде присутствует во многих растениях: в листьях бобовых (0,5—2 мг/г сырого веса;, зеленых частях злаков и зонтичных, плодах лимона. В обмене вешеств у растений и животных участвует в форме солей — Малонатов. Производное М. к.— малонилкофермент А.— важный промежуточный продукт в биосинтезе жирных к-т, может декарбоксилироваться с образованием ацетилкофермента А, участвующего в цикле трикарбоновых к-т. Малонаты конкурентно тормозят фермент сукцинатдегидрогеназу, катализирующую в цикле трикарбоновых кислот обратимое окисление янтарной к-ты до фумаровой к-ты, и поэтому являются ингибиторами клеточного дыхания.

Микробиология. Словарь терминов:

СН2(СООН)2 – метандикарбоновая кислота. В свободном виде присутствует во многих растениях. В метаболизме растений и животных участвует в виде солей – малонатов. Малонаты конкурентно тормозят фермент сукцинатдегидрогеназу, катализирующую в цикле трикарбоновых кислот обратимое окисление янтарной кислоты до фумаровой, и поэтому являются ингибиторами клеточного дыхания. В экспериментальной микробиол. малонат натрия вместе с фторацетатом используется для обнаружения цикла трикарбоновых кислот (цикла Кребса) у бактерий методом ингибиторного анализа.

Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона:

(метандикарбоновая кислота) — впервые была получена Дессенье в 1858 г. окислением яблочной кислоты (acidum malicum), откуда и получила свое название. В природе она находится в соке репы. Получают М. кислоту обыкновенно из уксусной кислоты СН3.COHO, переводя последнюю в монохлороуксусную кислоту CH2Cl.COHO, которая с цианистым калием дает цианоуксусную кислоту CH2.CN.COHO, и затем обмыливают цианоуксусную кис.:
CH.2CN.COOH + 2H2O = CH2(COHC)2 + NH3.
М. кислота кристаллизуется в табличках трехклиномерной системы и плавится при 133° -134°. Если ее нагревать в разреженном пространстве несколько ниже температуры плавления, то она сублимируется, не изменяясь. 100 частей воды растворяют при 16°138 частей кислоты. В спирту М. кислота также легко растворима. При нагревании до температуры 140° -150° М. кислота разлагается на углекислый газ и уксусную кислоту:
CH2(COOH)2 = CO2 + CH3.COOH.
М. кислота образует два ряда солей: кислые, напр. COOH.CH2.COONa, и средние, напр. CH2.(COONa)2, чем и доказывается ее двухосновность. Соли щелочных металлов хорошо растворяются в воде, соли же других металлов в воде очень мало или вовсе не растворимы. Строение М. кислоты вытекает из способа ее получения.
Особый интерес и огромное значение для синтезов многих органических кислот представляют эфиры М. кислоты. Они способны реагировать с металлическим натрием, при чем выделяется водород, а натрий становится на место водорода метиленовой группы, напр.:
(C2H5.O.CO)2CH2 + Na = (C2H5.O.CO)2CH2Na + H. Мононатрмалоновые эфиры вступают в двойное разложение с галоидными соединениями, образуя монозамещенные эфиры:
(C2H5.O.CO)2CH2Na + J.СН3 = NaJ + (C2H5.O.CO)2CH.CH.CH3.
Монозамещенные M. эфиры, в свою очередь, способны реагировать с металлич. натрием:
(C2H5.O.CO)2СН. СН3 + Na = (C2H5.O.CO)2CNa.СН3 + Н.
При действии галоидангидридов спиртов на полученное натровое производное образуются двузамещенные М. эфиры:
(C2H5.O.CO)2CNa.CH3 + J.C2H5 = (C2H5.O.CO)2(C2H5)С(СН3).
Обмыливанием эфиров получаются кислоты типа R2.C(СОНО)2. По воззрениям Нефа, натрмалоновые эфиры следует рассматривать как непредельные соединения, например . Тогда механизм образования замещенных М. эфиров нужно представлять как последовательное присоединение галоидангидрида к натрмалоновому эфиру и затем отщепление галоидной соли натрия. Натрмалоновые эфиры получаются обыкновенно действием алкоголята натрия на М. эфиры. Средний этиловый эфир М. кислоты CH2(COOC2H5)2 — бесцветная жидкость, не растворимая в воде, с темп. кип. 198°. Мононатриевое его производное CHNa(CO.OC2H5)2 — твердое вещество, кристаллизующееся в блестящих иглах белого цвета. Действием на него йода в эфирном растворе получается эфир этантетракарбоновой кислоты:
2(СО2. C2H5)2CHNa + J2 = 2NaJ + (СО2.C2H5)2СН.CH(СО2.C2H5)2.
Динатриевое производное CNa2(CO2.C2H5)2 — густое сиропообразное, легко изменяющееся вещество, дающее при действии йода эфир этилентетракарбоновой кислоты: (СО2.C2H5)2С:C(СО2.C2H5)2. Если нагревать мононатрмалоновый эфир с эфиром М. кислоты до 120° -150°, то происходит синтез эфира, принадлежащего к ряду бензола. Натрмалоновые эфиры легко разлагаются водой, сам же эфир не растворим в водных щелочах.
Хлорангидрид М. кислоты СН2(COCl)2 получен действием хлористого тионила (SOCl2) на М. кислоту. Ангидрид М. кислоты неизвестен. Из других производных известны амид CH2(CONH2)2 и нитрил (см.) CH2(CN)2. Кроме упомянутого уже способа получения гомологов М. кислоты из натрзамещенных ее эфиров, они могут быть получены также из предельных одноосновных кислот подобно тому, как сама М. кислота получается из уксусной кислоты. При бромировании названных кислот в известных условиях, первый атом брома всегда становится на место водорода к углеродному атому, соседнему с карбоксильной группой. Получающаяся -бромокислота при действии цианистого калия обменивает бром на циан, и циановая группа при обмыливании дает карбоксильную группу, напр.:
C3H7.CH2.CHBr.COHO + KCN = C3H7.CH2.CHCN.COHO + KBr
и
C3H7.CH2.CHCN.COHO + 2H2O = C3H7.CH2.CH(COHO)2 + NH3.
Гомологи М. кислоты представляют твердые кристаллические вещества, растворимые легко в воде за исключением кислот, имеющих очень большую молекулу. Гомологи М. кислоты разлагаются при нагревании на углекислый газ и соответственную одноосновную кислоту:
C3H7.CH.(COOH)2 = CO2 + C3H7.CH2.COOH.
Как сама М. кислота, так и ее монозамещенные гомологи при действии крепкой азотной кислоты уже при обыкновенной температуре разлагаются с выделением углекислого газа, тогда как двузамещенные гомологи М. кислоты при действии азотной кислоты углекислого газа не выделяют. Простейший представитель гомологов М. кислоты, метилмалоновая кислота СН3.CH(COOH)2, носит название изоянтарной кислоты (см. Янтарная кислота).
К. Красуский. .

Смотреть другие определения →