Определение слова «РТУТЬ»

Толковый словарь Ефремовой:

ртуть ж.
Химический элемент, жидкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

Толковый словарь Ушакова:

РТУТЬ, ртути, мн. нет, ·жен. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, жидкий при обычной температуре.

Большой энциклопедический словарь:

РТУТЬ (лат. Hydrargyrum) — Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,59. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греч. hydor — вода и argyros — серебро). Плотность 13,5 г/м2 (тяжелее всех известных жидкостей) — tпл -38,86 °С, tкип 356,66 °С. Пары ртути при высокой температуре и при электрическом разряде излучают голубовато-зеленый свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Химически стойка. Основной минерал — киноварь HgS; встречается также ртуть самородная. Применяется в термометрах, манометрах, газоразрядных приборах, в производстве хлора и едкого натра (как катод). Сплавы ртути с металлами — амальгамы. Ртуть и многие ее соединения ядовиты.

Этимологический словарь Крылова:

Это слово является формой действительного причастия от общеславянского rbtti – "кататься, вертеться" и буквально означает "то, что вертится". Название дано по большой текучести этого материала.

Толковый словарь Кузнецова:

РТУТЬ -и; ж. Химический элемент (Hg), жидкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета (широко применяется в химии и электротехнике). Живой, как ртуть. (очень подвижный).
Гремучая ртуть Взрывчатое вещество в виде белого или серого порошка.

Малый академический словарь:

-и, ж.
Химический элемент, жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета.

- гремучая ртуть

Горная энциклопедия:

Hg (лат. hydrargyrum, от греч. hydor — вода и argyros — серебро * a. mercury; н. Quecksilber; ф. mercure; и. mercurio), — хим. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 80, ат. м. 200,59. В природе 7 стабильных изотопов: 196Нg (0,14%), 198Нg (10,02%), 199Нg (16,84%), 200Нg (23,13%), 201Нg(13,22%), 202Нg(29,8%), 204Нg (6.85%). Известно более 24 радиоактивных изотопов Р. Р.- серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной темп-ре. Твёрдая Р. кристаллизуется в ромбоэдрич. решётке (а=0,3463 нм, с = 0,6706 нм). Плотность твёрдой Р. 1419,3 кг/м3 (при -38,9°С), жидкой 1352 кг/м3 (при 20°С); tпл — 38,86°С, tкип 356,66°С, критич. темп-ра 1460°С; молярная теплоёмкость (при 0°С) 28 Дж/моль·К); температурный коэфф. линейного расширения 1,826·* 10-1 (при 0-100°С); теплопроводность 8,4 Вт/(м·К) при 20°С. Уд. электрич. сопротивление 94,7·* 10-4 Ом·м (при 0°С). При 4,155К Р. становится сверхпроводником. Диамагнитна, атомная магнитная восприимчивость (при 18°С) 0,19·* 10-6. Степени окисления +1 и +2. Растворимость Р. в воде (при 25°С) 3·* 10-7 моль/л. В HCl и разбавленной H2SO4 Р. не растворяется, растворима в царской водке, HNO3 и горячей концентрированной H2SO4. При взаимодействии с металлами, к-рые Р. смачивает, образуются амальгамы — жидкие, полужидкие или твёрдые сплавы. Химически Р. малоактивна. При комнатной темп-ре не окисляется, при нагревании до 300°С окисляется до НgО. С галогенами Р. соединяется при нагревании, образуя устойчивые, в большинстве ядовитые соединения типа НgХ2. Для хлоридов, бромидов и иодидов Р. характерна тенденция к комплексообразованию (напр., соль Ва (HgJ4)·5H2O — водный раствор, к-рый используют для разделения минералов). При действии растворов солей аммония на галогениды образуются азотсодержащие комплексные соединения, напр. (Hg(NH3)2)·Cl2 (плавкий белый преципитат). Почти все соли Нg2+ плохо растворимы в воде, кроме нитрата Hg(NO3)2. Большое значение имеют хлориды P.: Hg2Cl2 (каломель) и Hg2Cl2 (сулема). Нек-рые соединения Р. взрывчаты: азид Hg(N3)2, гремучая ртуть Hg(ONC)2 и др.
Следы Р. определяют при помощи дифенилкарбазона, образование ярко-голубой окраски в нейтральной среде указывает на присутствие Р. В производств. условиях качеств. определение проводят путём возгонки Р. при нагревании пробы с содой. Продукты возгонки образуют в охлаждаемой части прибора тонкий налёт, в к-ром визуально или с помощью микроскопа можно обнаружить капельки Р. Наиболее распространённый количеств. метод определения Р. — титрование соли Hg(II) в разбавленной HNO3 раствором роданида в присутствии солей Fe(III). Для получения Р. руды (или рудные концентраты) подвергают окислительному обжигу. Обжиговые газы поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая Р. стекает в приёмники. Для очистки Р. пропускают тонкой струёй через сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Возможно также гидрометаллургич. извлечение Р. из руд растворением HgS в сернистом натрии и последующим вытеснением Р. алюминием.
Ср. содержание Р. в земной коре 8,3·* 10-6% (по массе). Повышенные содержания Р. характерны для осадочных пород 4·* 10-5% (по массе). В земной коре Р. преим. рассеяна, осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды. Гл. рудный минерал ртутных руд — киноварь HgS, второстепенные — метациннабарит (-сульфид Hg), самородная Р., ливингстонит (HgSb4S7), кордероит (Hg3S2Cl2), тиманит (HgSe), колорадоит (НgТе) и др.
Р. широко применяется при изготовлении разл. приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы и др.), в ртутных лампах, выпрямителях, как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной к-ты в металлургии для амальгамации золота и серебра. Гремучая Р. используется в качестве детонатора, киноварь — как пигмент; органич. соединения Hg — в с. х-ве в качестве протравителя семян и гербицида и как компонент краски корпусов морских судов; препараты Р. — в медицине, гл. обр. благодаря их антисептич. и мочегонным св-вам.
Р. и её соединения токсичны, поэтому при работе с ними необходима предосторожность (полная герметизация аппаратуры). При хронич. отравлении Р. и её препаратами поражается нервная система: наблюдаются лёгкая возбудимость, лёгкая дрожь отд. частей тела, ослабление памяти. Отравление сказывается на слизистых оболочках полости рта, характерные признаки: металлич. вкус во рту, разрыхление дёсен, сильное слюноотделение. Случайно пролитую в помещении Р. необходимо собирать самым тщательным образом. Максимально допустимое содержание Р. в воздухе пром. предприятий 0,00001 мг/л.
Литература: Мельников С. М., Металлургия ртути, М., 1971; Пугачевич П. П., Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях, М., 1972; Гладышев В. П., Левицкая С. A., Филиппова Л. M., Аналитическая химия ртути, М., 1974.
Ю. А. Шуколюков.

Орфографический словарь Лопатина:

орф.
ртуть, -и

Толковый словарь Ожегова:

РТУТЬ, и, ж. Химический элемент жидкий металл серебристо-белого цвета. Живой как р. (очень подвижный).
| прил. ртутный, ая, ое. Ртутная руда. Р. столбик (в термометре). Ртутная мазь.

Научно-технический словарь:

РТУТЬ (символ Hg), жидкий металлический химический элемент, известный с давних времен. Основной рудой ртути является киноварь (сульфид), из которого ртуть получается посредством обжига. Этот серебристый элемент является единственным металлом, имеющим жидкую форму при нормальных температурах. Ртуть является опасным ядом, способным накапливаться в организме токсином. Она применяется в барометрах, термометрах, лабораторных аппаратах, ртутных лампах и ртутно-оксидных элементах. Она образует два ряда солей — соли ртути (I), и соли ртути (II). Ртутные соединения используются в фармацевтике, и некоторые стоматологи все еще ставят пломбы из ртутных сплавов (АМАЛЬГАМ), хотя сейчас все больше и больше используются сложные полимеры. Токсичные эффекты ртути всегда приводили к заболеваниям рабочих, задействованных в тех видах промышленности, где используют ее соединения. Сброс промышленных ртутных отходов в море открывает для ртути доступ в пищевой цикл человека: рыба и птицы проглатывают ртуть с пищей, а затем становятся пищей для человека, передавая токсин на следующий уровень пищевой цепи. Симптомы отравления ртутью включают потерю координации движений, равновесия и периферийного зрения, сенсорные расстройства и появление патологий у потомства. Свойства: атомный номер 80; атомная масса 200,59; плотность 13,6; температура плавления -38,87 °С; температура кипения 356,58 °С; наиболее распространенный изотоп 202Hg (29,8%).

Этимологический словарь Макса Фасмера:

Ж., род. п. -и, др.-русск. рътуть (Златостр. ХII в., палея ХIV в.; см. Срезн. III, 206), чеш. rtut, слвц. оrtut, польск. rt.
Вероятно, стар. прич. наст. действ. *rьttь (аналогично могуть, словуть), ср. лит. rit, rita, rsti "катиться", лтш. ritu, rist "катить(ся)", лит. risti, riei "скатывать, заматывать", лтш. riest, rieu "отпадать, отделяться", англос. wran, д.-в.-н. rdan "крутить"; см. Грюненталь, ZfslPh 13, 342; Фасмер, Мl. Реdеrsеn 394, см. еще относительно близких форм (без слав.) Траутман, ВSW 242; Френкель, Мl. Воisасq I, 380; М.–Э. 3, 532, 546 и сл., 549. Следует отделять балт. слова от обретать, а также от лит. rtas "колесо", лтш. rats, нем. Rаd "колесо", лат. rоtа, др.-инд. rthas "повозка", авест. rаа- – то же, вопреки Фику (1, 527), Микколе (Ursl. Gr. 3, 84 и сл.) В отличие от них Брандт (РФВ 24, 144) считает исходным *rъttь и сравнивает с цслав. рутити с "бросаться" (см. рютить). Невозможно фонетически стар. толкование из араб. utrid "ртуть", тур. utaryd, вопреки Миклошичу (Мi. ТЕl. 2, 183; ЕW 285), Брюкнеру (466), Шрадеру–Нерингу (2, 209), Голубу–Копечному (317), Локочу (167); против см. Корш, AfslPh 9, 677; Маценауэр, LF 17, 180; Мi. ТЕl., Доп. 1, 63; Брандт, там же.

Смотреть другие определения →


© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2020

Top.Mail.Ru
Top.Mail.Ru