Толковый словарь Ефремовой:
марганец м.
Химический элемент, серебристо-белый хрупкий металл, встречающийся в природе в виде соединений (оксидов, карбонатов и т.п.).
Словарь географических названий:
Марганец
Марганець, город на Ю. Днепропетровской обл. (Украина). 50 тыс. жителей (2001). Пос. Городищенский при медном руднике возник в 1883 г., в 1926 г. переим. в Коминтерн; преобразован в город в 1938 г. с присоединением к нему рабочих посёлков Максимовский, Первомайский, Ворошиловский. 20 шахт и 4 обогатительные ф-ки. Центр добычи и обогащения марганца. Рем. завод. Меб. и швейная ф-ки. Для предотвращения затопления водами Каховского вдхр. в 1950-е годы построены защитные дамбы. Пляжи и речная пристань. Историко-краеведческий музей. Близ города, на быв. о. Томаковка (Буцкий), ныне затопленном вдхр., находился опорный пункт Запорожской Сечи.
Большая советская энциклопедия:
I
Марганец (лат. Manganum)
Mn, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380; тяжёлый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 55Mn.
Историческая справка. Минералы М. известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка (Магнетита). В 1774 К. Шееле показал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил М., загрязнённый углеродом. Название М. традиционно производят от немецкого Manganerz — марганцевая руда.
Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре 0,1 %, в большинстве изверженных пород 0,06—0,2 % по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме Mn2+ (аналог Fe2+). На земной поверхности Mn2+ легко окисляется, здесь известны также минералы Mn3+ и Mn4+ (см. Марганцевые руды). В биосфере М. энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительной среде. Наиболее подвижен М. в кислых водах тундры и лесных ландшафтов, где он находится в форме Mn2+. Содержание М. здесь часто повышено и культурные растения местами страдают от избытка М.; в почвах, озёрах, болотах образуются железо-марганцевые конкреции, озёрные и болотные руды. В сухих степях и пустынях в условиях щелочной окислительной среды М. малоподвижен, организмы бедны М., культурные растения часто нуждаются в марганцевых микроудобрениях. Речные воды бедны М. (10-6—10-5 г/л), однако суммарный вынос этого элемента реками огромен, причём основная его масса осаждается в прибрежной зоне. Ещё меньше М. в воде озёр, морей и океанов; во многих местах океанического дна распространены железо-марганцевые конкреции, образовавшиеся в прошлые геологические периоды.
Физические и химические свойства. Плотность М. 7,2—7,4 г/см3, tпл 1245 °С; tкип 2150 °C. М. имеет 4 полиморфные модификации: -Mn (кубическая объёмноцентрированная решётка с 58 атомами в элементарной ячейке), -Mn (кубическая объёмноцентрированная с 20 атомами в ячейке), -Mn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) и -Mn (кубическая объёмноцентрированная). Температура превращений:
-модификация хрупка; (и отчасти ) пластична, что имеет важное значение при создании сплавов.
Атомный радиус М. 1,30 . Ионные радиусы (в ): Mn2+ 0,91, Mn4+ 0,52, Mn7+ 0,46. Прочие физические свойства -Mn: удельная теплоёмкость(при 25 °С) 0,478 кдж/(кг·К) [то есть 0,114 кал/ (г·°С)]; температурный коэффициент линейного расширения (при 20 °С) 22,310-6 град -1 теплопроводность (при 25 °С) 66,57 вт/(мК) [то есть 0,159 кал/(см·сек °С)]; удельное объёмное электрическое сопротивление 1,5—2,6 мком·м (то есть 150—260 мком·см); температурный коэффициент электрического сопротивления (2—3)10-4 град -1 М. парамагнитен.
Химически М. достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами — кислородом (образуется смесь окислов М. разной валентности), азотом (Mn4N, Mn2N1, Mn3N2), серой (MnS, MnS2), углеродом (Mn3C, Mn23C6, Mn7C3, Mn5C6), фосфором (Mn2P, MnP) и др. При комнатной температуре М. на воздухе не изменяется; очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного М. При нагревании в вакууме М. легко испаряется даже из сплавов.
М. образует сплавы со многими химическими элементами; большинство металлов растворяется в отдельных его модификациях и стабилизирует их. Так, Cu, Fe, Со, Ni и другие стабилизируют -модификацию. Al, Ag и другие расширяют области - и -Mn в двойных сплавах. Это имеет важное значение для получения сплавов на основе М., поддающихся пластической деформации (ковке, прокатке, штамповке).
В соединениях М. обычно проявляет валентность от 2 до 7 (наиболее устойчивы степени окисления +2, +4 и +7). С увеличением степени окисления возрастают окислительные и кислотные свойства соединений М.
Соединения Mn(+2) — восстановители. Окись MnO — порошок серо-зелёного цвета; обладает основными свойствами, нерастворима в воде и щелочах, хорошо растворима в кислотах. Гидроокись Mn(OH)2 — белое вещество, нерастворимое в воде. Соединения Mn(+4) могут выступать и как окислители (а) и как восстановители (б):
MnO2+4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (a)
(по этой реакции в лабораториях получают Хлор)
MnO2 + KClO3 + 6KOH = ЗК2МnO4 + KCl + ЗН2О (б)
(реакция идёт при сплавлении).
Двуокись MnO2 — черно-бурого цвета, соответствующая гидроокись Mn(OH)4 — темно-бурого цвета. Оба соединения в воде нерастворимы, оба амфотерны с небольшим преобладанием кислотной функции. Соли типа K4MnO4 называются манганитами.
Из соединений Mn(+6) наиболее характерны Марганцовистая кислота и её соли манганаты. Весьма важны соединения Mn(+7) — марганцовая кислота, марганцовый ангидрид и Перманганаты.
Получение. Наиболее чистый М. получают в промышленности по способу советского электрохимика Р. И. Агладзе (1939) электролизом водных растворов MnSO4 с добавкой (NH4)2SO4 при pH = 8,0—8,5. Процесс ведут с анодами из свинца и катодами из титанового сплава АТ-3 или нержавеющей стали. Чешуйки М. снимают с катодов и, если необходимо, переплавляют. Галогенным процессом, например хлорированием руды Mn, и восстановлением галогенидов получают М. с суммой примесей около 0,1 %. Менее чистый М. получают алюминотермией (См. Алюминотермия) по реакции:
3Мn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3,
а также электротермией (См. Электротермия).
Применение. Основной потребитель М. — чёрная металлургия, расходующая в среднем около 8—9 кг М. на 1 т выплавляемой стали. Для введения М. в сталь применяют чаще всего его сплавы с железом — ферромарганец (70—80 % М., 0,5—7,0 % углерода, остальное железо и примеси). Выплавляют его в доменных и электрических печах (см. Ферросплавы). Высокоуглеродистый ферромарганец служит для раскисления и десульфурации стали; средне- и малоуглеродистый — для легирования стали. Малолегированная конструкционная и рельсовая сталь содержит 0,9—1,6 % Mn; высоколегированная, очень износоустойчивая сталь с 15 % Mn и 1,25 % C (изобретена английским металлургом Р. Гейрилдом в 1883) была одной из первых легированных сталей. В СССР производится безникелевая нержавеющая сталь, содержащая 14 % Cr и 15 % Mn.
М. используется также в сплавах на нежелезной основе (см., например, Манганин). Сплавы меди с М. применяют для изготовления турбинных лопаток; марганцовые бронзы — при производстве пропеллеров и других деталей, где необходимо сочетание прочности и коррозионной устойчивости. Почти все промышленные Алюминиевые сплавы и Магниевые сплавы содержат М. Разработаны деформируемые сплавы на основе М., легированные медью, никелем и другими элементами. Гальваническое покрытие М. применяется для защиты металлических изделий от коррозии.
Соединения М. применяют и при изготовлении гальванических элементов; в производстве стекла и в керамической промышленности; в красильной и полиграфической промышленности, в сельском хозяйстве (см. Микроудобрения) и т. д.
Ф. Н. Тавадзе.
Марганец в организме. М. широко распространён в природе, являясь постоянной составной частью растительных и животных организмов. Содержание М. в растениях составляет десятитысячные — сотые, а в животных — стотысячные — тысячные доли процента. Беспозвоночные животные богаче М., чем позвоночные. Среди растений значительное количество М. накапливают некоторые ржавчинные грибы, водяной орех, ряска, бактерии родов Leptothrix, Crenothrix и некоторые диатомовые водоросли (Cocconeis) (до нескольких процентов в золе), среди животных — рыжие муравьи, некоторые моллюски и ракообразные (до сотых долей процента). М. — активатор ряда ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтезе, биосинтезе нуклеиновых кислот и др., усиливает действие инсулина и других гормонов, влияет на кроветворение и Минеральный обмен. Недостаток М. у растений вызывает Некрозы, хлороз яблони и цитрусовых, пятнистость злаков, ожоги у картофеля, ячменя и т. п. М. обнаружен во всех органах и тканях человека (наиболее богаты им печень, скелет и щитовидная железа). Суточная потребность животных и человека в М. — несколько мг (ежедневно с пищей человек получает 3—8 мг М.). Потребность в М. повышается при физической нагрузке, при недостатке солнечного света; дети нуждаются в большем количестве М., чем взрослые. Показано, что недостаток М. в пище животных отрицательно влияет на их рост и развитие, вызывает анемию, так называемую лактационную тетанию, нарушение минерального обмена костной ткани. Для предотвращения указанных заболеваний в корм вводят соли М.
Г. Я. Жизневская.
В медицине некоторые соли М. (например, KMnO4) применяют как дезинфицирующие средства (см. Перманганат калия). Соединения М., применяемые во многих отраслях промышленности, могут оказывать токсическое действие на организм. Поступая в организм главным образом через дыхательные пути, М. накапливается в паренхиматозных органах (печень, селезёнка), костях и мышцах и выводится медленно, в течение многих лет. Предельно допустимая концентрация соединений М. в воздухе — 0,3 мг/м3. При выраженных отравлениях наблюдается поражение нервной системы с характерным синдромом марганцевого Паркинсонизма.
Лечение: витаминотерапия, холинолитические средства и др. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.
Лит.: Салли А. Х., Марганец, перевод с английского, М., 1959; Производство ферросплавов, 2 изд., М., 1957; Пирсон А., Марганец и его роль в фотосинтезе, в сборнике: Микроэлементы, перевод с английского, М., 1962.
II
Марганец
город в Днепропетровской области УССР. Расположен на берегу Каховского водохранилища. Железнодорожная станция на линии Кривой Рог — Запорожье. 48,9 тысячи жителей (1973).
Основан в 1883—86 как рабочий посёлок в связи с началом разработки марганцевого месторождения; преобразован в город в 1938. К 1940 в городе было 20 шахт и 4 обогатительных фабрики. В годы Великой Отечественной войны 1941—45 М. с 17 августа 1941 до 5 февраля 1944 был оккупирован немецко-фашистскими войсками, нанёсшими городу большой урон. В первую послевоенную пятилетку город и его промышленные предприятия были полностью восстановлены; в последующие десятилетия получили развитие экономика, наука и культура. Современный М. — крупный центр Никопольского марганцеворудного бассейна. Имеется горно-обогатительный комбинат по добыче и переработке марганцевой руды, который является поставщиком марганцевого концентрата для металлургических предприятий страны и экспорта. Заводы: рудоремонтный, строительных материалов; фабрики: кондитерская, швейная, мебельная, лентоткацкая. Предприятия пищевой промышленности. Лесомелиоративная станция. Вечернее отделение Криворожского горнорудного института, горный техникум. Историко-краеведческий музей.
Толковый словарь Даля:
марганец
МАРГАНЕЦ м. металл манган, марган; черно-бурый окисел его, употребляемый в разных производствах, особ. для добыванья кислорода. || Черный (железистый?) подзем известковой почвы. Марганцевый, к нему относящ., его содержащий; руды этого металла носят названия марганцевого блеска, бленды, пены и пр. Марганцеватая вениса, содержащая немного марганца. Марганцевистая кислота, низшая степень окисления, а марганцевая — высшая.
Большой словарь иностранных слов:
Марганца, мн. нет, м. [ит. manganese – марганцевая руда] (хим.). Хрупкий металл розовато-белого цвета.
Толковый словарь Кузнецова:
марганец
МАРГАНЕЦ -нца; м. [от нем. Marganez] Химический элемент (Мn), тяжёлый металл серебристо-белого цвета.
Марганцевый, -ая, -ое. М-ое месторождение. М-ая руда. М-ая сталь.
Малый академический словарь:
марганец
-нца, м.
Химический элемент, тяжелый металл серебристо-белого цвета.
[От нем. Manganerz]
Горная энциклопедия:
Mn (от нем. Manganerz — марганцевая руда; лат. Manganum * a. manganese; н. Mangan; ф. manganese; и. manganeso), — хим. элемент VII группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 25, ат. м. 54,9380. Природный M. состоит из одного стабильного изотопа 55Mn. B 1774 швед. химик K. B. Шееле выделил M. в виде сплава c железом. B том же году швед. учёный Ю. Ган получил M., загрязнённый углеродом.
M. — серебристо-белый металл. Установлены 4 полиморфные модификации; до 700°C устойчив — -Mn c кубич. объёмноцентрированной кристаллич. решёткой, a=0,8 9139 нм, 58 атомов в элементарной ячейке; при 700-1079°C — -Mn c кубич. объёмноцентрированной решёткой, a=0,6 3130 нм, 20 атомов в элементарной ячейке; при 1079-1143°C — -Mn c кубич. гранецентрированной решёткой, a=0,3 8550 нм, 4 атома в элементарной ячейке; выше 1143°C — -Mn c кубич. объёмноцентрированной решёткой, a=0,3 0750 нм, 2 атома в элементарной ячейке. B обычных условиях устойчив -Mn; -Mn легко зафиксировать закалкой c темп-рой выше перехода, тогда как -Mn не может быть полностью зафиксирован при охлаждении. -Mn хрупок, - и отчасти -Mn пластичны. Плотности (кг/м3): 7470 (293 K) — -Mn; 7260 (293 K) — -Mn; 6370 (1383 K) или 7210 (293 K) — -Mn; 6280 (1416 K) — -Mn. Свойства -Mn — модификации: уд. теплоёмкость 0,478 кДж/кг·K (298 K), теплопроводность 66,57 Bт/м·K (298 K), температурный коэфф. линейного расширения 22,3·* 10-6 K-1 (293 K), уд. электрич. сопротивление (1,5-2,6)·* 10-6 Oм·м, температурный коэфф. электрич. сопротивления (2-3)·* 10-4 K-1,tпл 1244°C, tкип 2095°C. M. парамагнитен, при низких темп-pax -Mn, -Mn и -Mn переходят в антиферромагнитное состояние, темп-ры Нееля равны соответственно 95 K, 580 K, 625 K; -Mn остаётся парамагнетиком до очень низких темп-p (1,5 K).
Степени окисления от +2 до +7, наиболее характерны +2, +4, +7. B сухом воздухе M. окисляется c поверхности, при нагревании горит на воздухе. Взаимодействует c N2, C, Si, P, S, B. C водородом не взаимодействует, но поглощает его c образованием твёрдых растворов. При взаимодействии M. c редкоземельными элементами, Al, Sn, Au, Bi и др. образуются интерметаллиды. Cu, Fe, Co и Ni образуют непрерывные ряды твёрдых растворов c -Mn. Легко растворяется в кислотах, энергично взаимодействует c галогенами, образуя соли МnГ2. Соединения Mn2+ — восстановители. Оксид MnO обладает основными свойствами. Соединения Mn4+ выступают и как окислители, и как восстановители; MnO2 имеет амфотерные свойства c нек-рым преобладанием кислотной функции. Из соединений Mn6+ характерна марганцовистая кислота, из соединений Mn7+ — марганцовая кислота. Mн. соединения M. ядовиты, поражают центр. нервную систему человека.
M. — довольно распространённый элемент. Кларк его в земной коре 0,1% (по массе), в ультраосновных породах — 0,15%, основных — 0,2%, средних — 0,12%, кислых — 0,06%, осадочных — 0,07%, кам. метеоритах — 0,2%. Содержание M. в океанич. воде 2·* 10-7 %, в живом веществе Земли 1·* 10-3 %, в почве 8,5·* 10-2 %. Представлен в осн. оксидами, карбонатами и в меньшей мере силикатами M. Осн. минералы M.: Пиролюзит, Гаусманит, Псиломелан, Манганит, Браунит, Родохрозит, Родонит. Вследствие кристаллохим. близости M. к трём важнейшим петрогенным элементам — Fe, Mg, Ca — широко представлен как изоморфная примесь в породообразующих минералах (оливинах, гранатах, слюдах, карбонатах). Содержание M., как и Fe, варьирует в породах незначительно. Отношение Mn/Mg и Mn/Fe, как и Fe/Mg, может служить показателем степени дифференциации изверженных пород. Значит. кол-во M. содержат Железо-марганцевые конкреции. Осн. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Марганцевые руды.
M. разной чистоты в пром-сти получают электролизом и восстановлением его оксидов кремнием или алюмино-термически (чистый металл до 99,7-99,98% Mn — при электролизе; c низким содержанием углерода и железа — восстановлением марганцевой руды в дуговой электрич. печи; очень высокой чистоты — дистилляцией в вакууме).
Используется в осн. в чёрной металлургии (почти 95% M. идёт на раскисление и десульфурацию стали и чугуна и на добавки в спец. стали), при выплавке разл. сплавов цветных металлов, для создания антикоррозионных покрытий. Соединения M. широко используют при произ-ве стекла, олиф и в гальванич. элементах (пиролюзит), в медицине (перманганат калия), в красильном деле (хлорид и сульфат M.).
И. Ф. Кравчук.
Орфографический словарь Лопатина:
орф.
марганец, -нца, тв. -нцем
Толковый словарь Ожегова:
МАРГАНЕЦ, нца, м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета.
| прил. марганцевый, ая, ое и марганцовый, ая, ое. Марганцевая руда.
Научно-технический словарь:
МАРГАНЕЦ (символ Мn), серо-белый ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, впервые был выделен в 1774 г. Его главные руды — это пиролюзит, манганит и гаусманнит. Также встречается в МАРГАНЦЕВЫХ КОНКРЕЦИЯХ. Этот металл используется в стальных сплавах, ферромагнитных сплавах, удобрениях и красках, а также как добавка к бензину. Он образует два ряда солей — соли марганца (II) и соли марганца (III), или марганцевые. Он также образует манганаты — соли марганца (VI), содержащие ион МnО42-, и перманганаты — соли марганца (VII), содержащие МnО4-. Свойства: атомный номер 25, атомная масса 54,938; плотность 7,20, температура плавления 1244 °С, температура кипения 1962 °С; самый распространенный изотоп 55М (100%).
© «СловоТолк.Ру» — толковые и энциклопедические словари, 2007-2020